1.1反应热 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.1反应热 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列有关能量变化的说法正确的是（　　） A．化学键的变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化 B．反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 C．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D．放热反应在常温下一定很容易发生 2．下列变化过程，吸收能量的过程有（　　） ①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥晶体与B混合搅拌； A．①⑤⑥ B．②③④ C．①⑥ D．⑤⑥ 3．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　） A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 B．铝热反应 C．木炭在氧气中发生不完全燃烧 D．生石灰和水的反应 4．已知：2A(g) B(g) + Q （Q>0）；2A(g) B(l)；下列能量变化示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 5．下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．化学键断裂时会放出能量 D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 6．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　） A．196.64 kJ B．98.32 kJ C．<196.64 kJ D．>196.64 kJ 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．碳在高温下与水蒸气反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．锌与稀盐酸的反应 D．稀盐酸与NaOH溶液的反应 8．下列热化学方程式正确的是（　　） A．已知 ， ，则a＜b B．500℃、30MPa下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 C．稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则稀和溶液反应的中和热为 D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 9．已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ； ② △H2 =-221.0kJ/mol； ③ △H3 =-393.5kJ/mol 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（　　） A． △H =+746.5kJ/mol B． △H =-746.5kJ/mol C． △H =-1493kJ/mol D． △H =+1493kJ/mol 10．下列关于化学本质或实质的说法中正确的是（　　） A．共价键的本质是原子轨道的重叠 B．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C．放热反应的实质为形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键吸收的能量 D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质为Ba2+ +OH- +H++=BaSO4 ↓+ H2O 11．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（　　） A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1 C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1 D．其它条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小 12．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积。且有： C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　） A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ 13．下列热化学方程式正确的是(　　) A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-