第二章 化学反应速率与化学平衡 强化练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 强化练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列过程中熵变为负值的是（　　） A．液态溴蒸发变成气态溴 B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l) C．电解水生成H2和O2 D．公路上撒盐加快冰融化 2．下列说法中正确的是（　　） A．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行 B．NH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 3．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　） A．升高温度 B．增大压强 C．减小反应物浓度 D．增大反应物浓度 4．将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触 B．ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．t=b时，反应处于平衡状态 D．oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 5．下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(　　) A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈 B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体 C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快 6．将5 mL0.1 mol/LKI溶液与1 mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合发生反应：。下列说法正确的是（　　） A．体系中有10-4 molFe2+ B．往体系中滴加少量氯水后振荡，平衡正向移动 C．往体系中加入少量FeCl3固体，平衡正向移动 D．往体系中加入2 mLCCl4萃取分液后，在水溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变色 7．在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（　　） ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 8．在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法错误的是（　　） A．无催化剂时，反应也能进行 B．与催化剂II相比，I使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂I时，内， 9．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（　　） A．容器中N2、H2、NH3共存 B．N2与NH3的浓度相等 C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D．反应容器中压强不随时间变化 10．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为： i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1平衡常数为K1。 ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是（　　） A．IO-是H2O2分解反应的催化剂 B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量 C．若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol D．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2 11．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（　　） A．B的质量不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．气体密度不再变化 D．A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2 12．下列说法符合勒夏特列原理的是 A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小 B．工业制硫酸时，用V2O5催化SO2与O2的反应 C．工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH3的产率 D．压缩盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中颜色变深 13．一定条件下，将1 molN2与3 molH2置于容积为2 L的恒容密