第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该酸—lg Ka≈4.4 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液pH=7.0时，c(HA)<c(A—) D．某c(HA)：c(A—)=4：1的缓冲溶液，pH≈4 2．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH为弱碱，ROH为强碱 B．ROH的电离程度：a点大于b点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 3．25 ℃时，向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)的关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.0×10-5 mol·L-1时即沉淀完全。下列说法正确的是 A．pH=13时，溶液中的溶质为Na2S B．pH=5时，向H2S溶液中通入了少量的HCl C．pH=7时，溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1 D．pH=1时，c(S2-)太小，故不能处理含Cd2+的污水 4．下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少 B．配制溶液时可加入适量盐酸 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强 5．室温下，在三元弱酸溶液中，微粒、、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是(已知：) A．反应的平衡常数的值为 B．时， C．物质的量浓度为的溶液中： D．欲用和配制的缓冲溶液(和的混合溶液)，则需 6．由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速率越快 B 常温下，用pH计分别测定1mol•L-1CH3COONH4溶液和0.1mol•L-1CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 向CuCl2溶液中加入少量NaHS 测得溶液的pH变小 NaHS溶液显酸性 D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 7．由下列实验操作及现象所得结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去 H2O2具有漂白性 B 向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝 待测溶液中有I-存在 C 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3难溶于水，具有酸性 D 向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 Ag2S溶解度小于AgCl A．A B．B C．C D．D 8．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8 B．P点对应的是PbI2饱和溶液 C．L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化 D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀 9．下列方程式能解释对应事实的是 A．钠在空气中加热生成淡黄色固体： B．将中通入溴水中得无色溶液： C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红： D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： 10．下列实验操作正确的是 A．蒸馏石油时，温度计的水银球插入液面以下 B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁 C．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 11．已知室温下，。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液pH=4.1 实验2：向10mL溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化 实