第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将镀层破损的镀锌铁片放入溶液中，一段时间后，加入溶液 未出现蓝色沉淀 镀层破损后锌对铁仍有保护作用 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化、铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．利用下列实验药品，能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 证明具有氧化性 溶液、溶液 B 证明比更难溶 溶液、溶液、铜粉 C 证明氧化性 溶液、溶液、新制氯水、溴水、水 D 证明木炭和浓硫酸能生成 浓硫酸、木炭、饱和溶液、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 3．如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO的电离，同时抑制了HCO的水解 B．b点溶液恰好显中性 C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 D．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) 4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g 含有的中子数为 B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含有的σ键数目大于 C．1 溶液中和微粒总数为 D．室温下，35.5g氯气溶于水并充分反应，转移的电子总数为 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸溶液中由水电离的数目为 B．浓盐酸与氧化剂反应，制备转移电子的数目为 C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有键的数目为 D．与稀硝酸在加热的条件下充分反应后，溶液中含N原子的数目为 6．常温下，图象和实验结论表达均正确的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 用0.10mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液 稀释初始pH相同的两种酸 向冰醋酸中逐渐加水后溶液导电能力的变化 验证FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡移动 A．实验①可用甲基橙作为指示剂 B．实验②可推知，等体积等pH的两种酸和足量的金属镁反应，b产生的氢气更多 C．实验③中分别向a、b、c三点对应的溶液加入NaOH溶液中和，完全中和时b点消耗的NaOH最多 D．实验④是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象 7．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向2mL0.1mol•L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol•L-1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置，出现红褐色沉淀 相同温度下，Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ C 向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，产生白色沉淀 气体X一定是NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液约为10，0.1mol•L-1NaHSO3溶液约为5 结合H+的能力比强 A．A B．B C．C D．D 8．常温时，某溶液中存在如下关系。、、和随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线③表示与的变化关系 B．Ka2(H2Y)=10- 4.4 C．反应的化学平衡常数为 D．由a至b，随着溶液pH增大，溶液中水的电离程度会发生变化 9．时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点，溶液是由于水解程度大于电离程度 B．b点， C．c点，溶液中的主要来自的电离 D．d点， 10．现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述正确的是 ① ② ③ ④ 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①>②>④>③ B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变 C．③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-) >c ()>c (H+)>c (OH-) 11．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A．将水加热，Kw增大，但pH不变 B．c(H+)=mol·L-1的溶液一定呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，Kw减小