专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．一种以“火法粗炼”“电解精炼”相结合的方式炼制精铜的工艺流程如下，“还原”反应中，冰铜中的先转化为，然后再与反应生成粗铜(含金、银、铂等贵重金属)。 下列叙述错误的是 A．“富集”过程中要将矿石粉碎以加快富集速率 B．“焙烧”过程中，可除去部分的硫 C．被“还原”为Cu的总反应中，作催化剂 D．“电解”时，金、银、铂等贵重金属沉在阳极底部，形成阳极泥 2．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是 A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性 B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 3．如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图，下列说法错误的是 A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B．工作时电子流向为X→电解质→Y C．检测结束后，X极区的pH减小，Y极区pH增大 D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B．25℃时，pH=13的1 LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA C．0.1 mol O2与0.2 mol NO充分反应得到气体分子数为0.2NA D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为0.1NA 5．中科院开发的一种新型电池的反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质可自由移动，b极参与反应的物质是二氯亚砜(SOCl2)，且有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是 A．a极为正极，电极反应式为LiClO4 +e-=Li + ClO B．可用水代替有机溶剂 C．正极产生的有刺激性气味气体为Cl2 D．用该电池电解饱和食盐水(用惰性电极)，若消耗1mol锂，则理论上阴阳两极共产生气体22. 4 L(标准状况) 6．在条件下，的燃烧热分别、、，则的为 A． B． C． D． 7．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：    下列说法错误的是 A．“电解”步骤中，电解槽内宜使用阳离子交换膜 B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 C．本实验条件下，在水中的溶解度比小 D．母液中的溶质经分离、提纯可制得食盐 8．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中正确的是 A．a电极的电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=N2↑+CO2↑+6H+ B．b电极为阳极，发生氧化反应 C．电解一段时间，b电极区溶液pH降低 D．废水溶液中每通过6 mol电子，a电极产生1 mol N2 9．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A．钠和水的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．生石灰与水反应 D．铝在氧气中燃烧的反应 10．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   B．在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为   C．固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJ D．2.00g气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为   11．氟离子电池是目前新型电池的一个重要研究方向。某全固态电解质的氟离子电池工作时的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．放电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应 B．充电时，a极接电源负极，b极接电源正极 C．放电时，a电极电势比b电极低 D．充电时，外电路每通过lmol e-，固体电解质中有lmol F-移动向a极 12．键能是指化学键断裂或形成时所吸收或释放的能量。已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，热化学方程式的是 A． B． C． D． 二、填空题 13．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)用离子方程式表示中和反应的实质 。 (2)判断E1和E2的大小关系：E1 E2。 (3)已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出 kJ的