3.2原子的结构课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2原子的结构(第1课时) 1 1. 原子是由居于原子中心带正电的 和核外带负电的 构成的；原子核是由 和 构成的，其中一个质子带 ， 不带电。(氢的原子核中没有中子) 2. 在原子中，核电荷数＝ ＝ 。 ☞知识点1 原子的构成 原子核 质子 中子 一个单位的正电荷 中子 质子数 核外电子数 电子 1. 原子核外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。在含有多个电子的原子中，核外电子按能量不同分层排布在原子核外。能量越低离核越近，能量越高离核越远。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推，目前最多为第七层，离核最远的也叫最外层。 ☞知识点2 原子核外电子的排布 2. 表示方法：原子结构示意图 3. 原子结构与元素化学性质的关系 (1)金属元素的原子：最外层一般 4个电子，在化学反应中易 电子，化学性质活泼。 (2)非金属元素的原子：最外层电子一般 4个电子，在化学反应中易 电子，化学性质活泼。 (3)稀有气体元素的原子：最外层为 个电子(除氦为2个)，称为稳定结构，化学性质不活泼。 总结：元素的化学性质由原子的 决定。 少于 失去 多于 得到 8 最外层电子数 1. 下列对原子结构的认识错误的是（ ） A. 原子核体积很小 B. 原子内部有很大的空间 C. 原子是实心的球体 D. 原子核带正电 ☞考点1 原子的构成 C 2. 下列关于原子的说法不正确的是（ ） A. 原子可以构成分子，也可以直接构成物质 B. 原子是化学变化中的最小微粒 C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由质子和中子构成 D 3. 下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷； ④不显电性； ⑤不能再分； ⑥体积大约相当于原子； ⑦质量大约相当于原子。 A. ①⑤ B. ②⑦ C. ③④ D. ②⑥⑦ B 4. 下列各种粒子中，一定不显电性的是（ ） ①分子；②原子；③质子； ④中子；⑤电子；⑥原子核。 A. ①②③④ B. ①②④ C. ②④⑥ D. ①④⑥ B 5. 下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是（ ） ☞考点2 原子核外电子的排布 A 6. 右图为某原子结构示意图，有关它的说法错误的是（ ） A. 它的核内有16个中子 B. 它属于非金属原子 C. 它有3个电子层 D. 它的最外层有6个电子 A 7. 原子的化学性质取决于原子结构中的（ ） A. 电子层数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 D 8. 锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是（ ） B ９．（２０２３·越秀区一模）我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下。下列说法正确的是 （ ） Ａ．镓原子由31个质子和电子构成 Ｂ．镓原子带31个单位的正电荷 Ｃ．镓原子核外的电子分5层排布 Ｄ．镓原子在反应中易失去电子 D １０．（２０２３·越秀区一模）核污水排入大海会严重危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是 （ ） Ａ Ｂ Ｃ Ｄ A 3.2原子的结构(第2课时) 16 1. 离子的形成：原子通过得失电子形成离子。 2. 定义：离子是带电的原子或原子团。 3. 分类：原子失去电子后带 ，叫做阳离子；原子得到电子后带 ，叫做阴离子。 在阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数； 在阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数。 ☞知识点 离子的形成及表示方法 正电 负电 ＝ > ＝ < 4. 表示方法 (1)离子符号 如：钠离子 、钾离子 、镁离子 、铝离子 、氧离子 、氟离子 、硫离子 、氯离子 。 (2)离子结构示意图 Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋ O2－ F－ S2－ Cl－ 5. 离子符号表示的意义 如：Mg2＋表示：(1) ； (2) 。 2Mg2＋表示： 。 6. 离子也是构成物质的一种微粒。如氯化钠由 _ 构成。 一个镁离子 一个镁离子带两个单位的正