第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1.氮氧化物是一类特殊的污染物,它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述不正确的是 A.反应①变化过程可表示: B.反应③属于非氧化还原反应 C.反应⑤涉及共价键的断裂与生成 D.催化还原过程中每吸收需要标准状况下 2.碳热还原制备氮化铝的化学方程式为:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)⇌2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是 A.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙 B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 D.在不同时刻都存在关系: 3v(N2)=v(CO) 3.已知可逆反应: ,在某密闭体系中进行该反应,反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.为逆反应的活化能,为正反应的活化能 B.曲线Ⅱ使用了催化剂,降低了反应的焓变 C.,该反应为吸热反应 D.活化能越大,反应越容易进行 4.反应的能量与反应进程的关系如图所示: 下列说法正确的是 A.温度越高,M生成N的平衡转化率越大 B.进程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反应 C.进程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成 D.进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快 5.二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应: 反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1<0 反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2<0 在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 B.600 K 后升高温度,CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C.测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%,则 X 点反应Ⅱ有:v 正>v 逆 D.其他条件不变,延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量 6.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化为SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1。下表列出了恒容刚性容器中,在不同温度和压强下,反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.平衡时充入He使压强增大,不能增大SO2转化率 B.为了增大SO2的转化率,可以降低SO2与O2的投料比 C.在实际生产中,应选择的条件是450℃,10MPa D.在实际生产中,选定的温度为400~500℃,主要原因是考虑催化剂的活性最佳 7.有关化学反应速率的认识,正确的是 A.增大压强(对于气体反应),活化分子百分数增大,故反应速率增大 B.温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大 C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大 D.和的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 8.常压下,羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。已知Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。下列判断正确的是 A.增大c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数增大 B.增大Ni的表面积可以加快反应速率,提高Ni(CO)4的产率 C.第二阶段Ni(CO)4的分解率很高 D.该反应达到平衡时,4v[Ni(CO)4]=v(CO) 9.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:,下列说法错误的是 A.其他条件不变时,升高温度可加快化学反应速率 B.其他条件不变时,缩小容器体积可加快化学反应速率 C.其他条件不变时,增大的浓度不能使完全转化为 D.其他条件不变时,恒容密闭容器中充入氦气可加快化学反应速率 10.已知重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性,其氧化性随着溶液pH增大而减弱。其在溶液中存在如下平衡:,下列说法正确的是 A.上述反应属于氧化还原反应 B.的氧化性强于 C.加水稀释重铬酸钾溶液时,上述平衡向左移动 D.用浓盐酸酸化重铬酸钾溶液时,溶液的橙色会加深 11.可逆反应,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(