第四章 化学反应与电能 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．下列关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是 A．一般情况下，金属主要发生吸氧腐蚀 B．在轮船的船体上镶嵌锌块属于外加电流的阴极保护法 C．白铁(镀锌铁)镀层破损后不会导致铁迅速锈蚀 D．家用菜刀切完咸菜后应冲洗干净并擦干水渍 2．电催化氮气还原合成氨是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a极为阴极 B．催化剂可加快单位时间内电子转移的速率 C．a、b两极上产生的气体的物质的量之比为1：1 D．每产生标况下1.12L ，就有0.15mol通过隔膜迁移至a极区 3．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（    ） A．若 a 极消耗 2.24LSO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出 B．H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动 C．该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D．b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．11.7 gNaCl晶体中含有0.2NA个NaCl分子 B．惰性电极电解1 L0.2 mol•L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，标况下，阴极得到的气体体积为2.24 L C．0.1 mol Fe恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA 5．下列有关化学反应原理的说法不正确的是 A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3 6．北京化工大学开发的一种流动电池的原理如图所示，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列有关说法不正确的是 A．调节电解质溶液的方法是补充 B．a极为负极，b极为正极 C．电池总反应为 D．该电池工作时，电极附近溶液的增大 7．2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是 A．该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能 B．电子由Y极通过外电路移向X极 C．正极发生的反应为2H++2e-=H2↑ D．Y极每生成11.2 LCl2 (标准状况下)，有2 mol Li+从b区移至a区 8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移 B．锌电极的电势较低，在反应后质量减少 C．铜电极发生氧化反应，电极反应为 D．取出盐桥后，电流表仍会偏转 9．下列有关说法不正确的是 A．盐酸与锌粉反应时，若加入少量CuSO4溶液，能加快H2产生速率 B．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数不一定增大 C．钢铁浸泡于食盐水中发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1<ΔH2 10．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物)的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法错误的是    A．负极反应为SO42－＋5H2O＋8e-=HS－＋9OH－ B．输送暖气的管道不易发牛此类腐蚀 C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为FeO或Fe(OH)2 D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快 12．Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如图改进，如图N所示。下列说法正确的是 A．图N中X溶液为CuSO4溶液 B．图N盐桥中Cl-向右池移动 C．图M与图N中，转移电子数目相同时，Zn极质量减少量相同 D．图M中，Cu极增重1.92g，Zn极减少1.97g，实际消耗Zn应为3.25g 13．氯碱工业离子交换膜电解池原理如图所示，下列说法正