第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)  ΔH=-akJ•mol -1，下列说法正确的是 A．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 B．反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1 C．达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量 D．X 与Y的物质的量相等，说明反应已达到平衡 2．在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是 A．增大的浓度 B．升高反应体系的温度 C．增大压强（缩小容器体积） D．添加了合适的催化剂 3．一定温度下，把5molA和5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经10s反应达平衡，在此10s内C的平均反应速率为，同时生成2molD，下列叙述中不正确的是 A． B．该温度下，此反应的平衡常数 C．反应达到平衡状态时A的转化率为60% D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 4．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH ]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A．低温下实现高反应速率是因为使用了双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH B．过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程 C．过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的H2、CO2 D．图示中的2个H2O分子只有一个H2O分子参与了反应 5．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是(　　) A．升高温度 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强 6．一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是 A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2 7．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、  H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。   下列有关该反应的说法不正确的是（　　） A．总反应中：：1 B．的分解速率与的浓度有关 C．该反应的催化剂是，而不是 D．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于 8．甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(kJ∙mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为 B．步骤①反应为吸热反应，②、③反应为放热反应 C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂能够有效提高的平衡转化率 9．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 10．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1 11．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是 A．将由块状粉碎成粉末状 B．保持容器容积不变，增加通入量 C．保持容器内压强不变，充入He D．保持容器容积不变，充入He 12．科研人员进行了加氢制和转化为催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。 下列说法不正确的是 A．经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中 B．使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 C．生成的总反应原子利用率为1