第3章《物质的性质与转化》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》单元检测题 一、单选题 1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na2S2O4的原理为HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，装置如图。下列说法错误的是    A．实验开始时先打开K1，一段时间后，再打开K2 B．加入甲醇的目的是降低Na2S2O4的溶解度，提高产率 C．装置丙中CCl4可防止倒吸 D．装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 2．下列离子方程式正确的是 A．将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．向稀盐酸中加入小苏打溶液：CO+2H+=CO2↑+H2O D．将氧化铝投入氢氧化钠溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 3．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是 A．Cu B．Fe C．K D．Ag 4．下列物质不可通过化合反应一步实现的是 A．NaHSO3 B．FeCl2 C．NH4NO3 D．Fe(OH)2 5．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①    ② ③黄铁矿     ④ A．②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④ 6．关于铁及其化合物，下列说法正确的是 A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B．FeO不能被任何还原剂还原 C．向溶液中滴加KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+ D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 7．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，生成NO的体积(标准状况下)和剩余金属的质量如表所示(设硝酸的还原产物只有NO)： 编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 剩余金属/g 12.2 3.2 0 0 NO体积/L 2.24 4.48 6.72 V 下列计算结果正确的是 A．①中溶解了8.4gFe和Cu B．稀硝酸的浓度为0.4mol/L C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=6.91 8．下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=Fe2+ B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：+OH-=CO2↑+H2O 9．下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 样品 杂质 除杂试剂及方法 A FeCl3溶液 FeCl2 加入足量的氯水 B 铁粉 铝粉 加入足量氨水，过滤 C 碳酸钠固体 碳酸氢钠固体 加热 D Fe2O3 Al2O3 加入足量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是     （    ） A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化 B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液 D．鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化 11．下列关于硫的化合物叙述正确的是 A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质 12．将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．3：5 二、填空题 13．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： 请回答下列问题： (1)在炉气制造中，黄铁矿粉碎的目的是 ，生成二氧化硫的化学方程式是 。 (2)炉气精制的目的是 。 (3)二氧化硫催化氧化的化学方程式是 。 (4)浓硫酸是不是可以用水代替： ，原因是 。 (5)尾气的主要成分是 ，若将尾气通入氢氧化钙浊液中，最后能得到的副产品是 。 14．有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰