第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．  ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 2．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 3．反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A．温度、容积不变时，通入气体 B．移走一部分固体 C．容器体积不变，充入气体 D．保持压强不变，充入氮气 4．对反应来说，下列反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列说法或表示正确的是（  ） A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－ B．只有熵增加的过程才能自发进行 C．HS-水解离子方程式：HS-+H2OH3O++S2- D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l )  ΔH=－114.6 kJ·mol－1 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率； B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体； D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。 7．在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，半分钟后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为 A．v(NH3)=0.06mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.04mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.12mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.24mol·L-1·min-1 8．一定条件下，，平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是 反应物起始物质的量之比： 曲线I： 曲线II： A．物质的量分数：a>b B．物质的量分数：a＜c C．平衡常数： D．反应速率： 9．用6gCaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应 B．EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．在F点收集到的CO2的体积最大 D．在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全 10．在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应是放热反应 B．温度为T1 K时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，平衡向正反应方向移动 C．温度为T1 K时，N2的平衡转化率为50% D．a、c两点对应的压强：Pa＜Pc 11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．N2和H2全部转化为NH3 C．N2、H2和NH3的浓度不再变化 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 12．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)。 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（   ） A．用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C．3s时生成C的物质的量为1.2mol D．平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A) 二、填空题 13．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 (