第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，下列说法正确的是 A． B．增大氧气浓度可以加快反应速率 C．升温、加压和使用催化剂能提高SO2 的转化率 D．当C(SO2)=C(SO3)时，说明反应处于平衡状态 2．利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是 A．该反应的△H＜0，且P1＞P2 B．B点与C点的平衡常数关系为KB=KC C．C点对应的平衡常数Kp= D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低 3．两个容积均为2L的恒容密闭容器I和II中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器中反应在不同温度下达到平衡时，CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是 容器 起始物质的量 NO CO I 1mol 3mol II 6mol 2mol A．N点时的平衡常数为0.25 B．M、N两点容器内的压强：p(M)>2p(N) C．若将容器I的容积改为1L，T1℃下达到平衡时c(CO2)=0.25mol·L-1 D．若将容器II改为绝热容器，起始温度为T1℃，达到平衡时NO的转化率小于16.7% 4．是一种强氧化剂，能分解成和。图1表示分解时能量与反应进程的关系，图2表示酶的相对活性与温度、时间的关系，图3表示相同浓度的在时分解过程中的质量分数与时间及的关系。 下列相关说法正确的是 A．反应为吸热反应 B．转化为和需吸收能量 C．相同浓度的用过氧化氢酶催化时，温度越高分解速率一定越快 D．其他条件一定时，强碱性条件有利于的分解 5．往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是 A．温度T，逆反应速率v B．温度T，气体的密度 C．压强P，平衡常数K D．压强P，N2O4转化率 6．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应： Fe2+：①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。 I2：③H2O2+I2=2HIO；④ 下列说法错误的是 A．通过反应①、②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性：H2O2>Fe3+ C．1molH2O2分解，转移的电子数为2NA D．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑ 7．一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的与发生反应：    ，测得与的分压随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡 B．体系中气体总物质的量： C．升高温度，反应速率：降低，增加 D．该反应的活化能： 8．可逆反应：在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．，反应正向进行 B．，增大 C．时，反应停止 D．，各物质的浓度不再发生变化 9．关于合成氨工业的说法中不正确的是 A．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高 B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率 C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率 D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能 10．下列有关实验能够达到相应实验目的的是 A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率 C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．图丁可蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2 11．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．2min时该反应达到化学平衡状态 B．该反应的化学方程式为3X+Y2Z C．Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D．达到平衡时X的转化率为30% 12．向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是 A．若，则内反应速率 B．平衡时A的转化率为60% C．反应的化学方程式 D．压缩容器体积，可提高活化分子百分数，加快化学反应速率。 13．某反应过程中物质的能量变化过程如