第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．已知1.204×1024个X气体分子的质量为64g，则X气体的摩尔质量是（  ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 2．侯氏制碱法的工业流程如图： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入NH3 B．从“母液”中可获得副产品NH4Cl C．循环利用的物质X是CO2 D．用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 3．使9克某二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量是 A． B． C． D． 4．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水溶液中加Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系 A．A B．B C．C D．D 5．下列过程不涉及化学变化的是 A．铜器生铜绿 B．钠在空气中表面生成白色物质 C．光照氯水，溶液褪色 D．用氯化钠溶液做焰色试验 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目0.25NA C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-9NA D．向1L0.1mol/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA 7．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（    ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 8．下列说法中不正确的是 A．氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌消毒 B．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维 C．氧化铝可用于冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料 D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 9．下列叙述正确的是（   ） A．物质的量表示一定物质的质量 B．H2SO4的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于98 C．利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物 D．将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L 10．下列方法中不能用于鉴别和的是 A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B．向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 C．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 D．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D．加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA 12．有关阿伏伽德罗常数NA的叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA B．标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子 C．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等 D．将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA 二、填空题 13．回答下列问题： (1)标准状况下，1.7gNH3与 LH2S气体含有的氢原子数相同。 (2)标准状况，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为 ，NH3的体积分数为 。 (3)常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g·cm-3。 求：①溶质的质量分数为 。 ②该溶液中NO的物质的量浓度为 。 ③取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·L-1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL。 ④将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度是 (忽略溶液