1.1.反应热课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 化学 选修1 化学反应原理 1 知识回顾 1、化学反应必须遵循的两大守恒 化学反应 能量守恒 质量守恒 2、任何化学反应必定都伴随能量的变化 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时： 化学反应 放热反应 吸热反应 2.键能： H2 与Cl2 反应的方程式？ 思考 思考 一个反应放热还是吸热，是否取决于反应条件？ 为什么有的反应会放热，有的需要吸热呢？ 思考 H2 + Cl2 ====== 2HCl 点燃/强光 问题探究1 放出热量 生成物 图1 反应物 能量 生成物 反应物 能量 图2 吸收热量 结论： （宏观）取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 化学反应中能量变化的原因（宏观） 问题探究2 化学反应的本质是什么？ 旧键的断裂和新键的生成 旧键断裂需要 能量， 新键生成会 能量。 放 出 吸 收 化学反应中能量变化的原因（微观） 一 、反应热 焓变 1、反应热： 等温条件下，化学反应体系向环境释放或者吸收的热量，称为反应热. 2、焓： 同一物质的不同状态的焓值不同：g l s 3、焓变： 即△H = H（生成物）— H（反应物） 单位： kJ/mol 或kJ·mol-1 阅读教材 > > 恒压条件下的反应热又称焓变。 与内能有关的物理量 符号：H 生成物与反应物的焓值差 符号：△H 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H 0 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H 0 4、规定： ∑(E 生成物）– ∑ (E 反应物) ΔH = 5、 ΔH的计算 （ 2 ）ΔH = ∑（反应物的键能）–∑（生成物的键能） 分析课本P2图1-1，键能与△H 有什么关系 ∑(E 生成物）– ∑ (E 反应物) （1）ΔH = 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。 1、定义： 2、含义： H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) 200℃ 101kPa ΔH = －14.9 kJ/mol 3、书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 6、 热化学方程式一般不写反应条件。 7、 kJ/mol的含义：每 mol 该系数对应的反应。 H2(g) + Cl2 (g) ==== 2HCl (g) ΔH = －183 kJ/mol H2 + Cl2 ====== 2HCl 点燃/强光 H2 与Cl2 反应的热方程式？反应过程的能量图？ 思考1 已知： H2(g)＋I2(g) =2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol 思考2 推测： H2(g)＋I2(g) =2HI (s) ΔH － 14.9 kJ/mol 推测： H2(g)＋I2(s) =2HI (g) ΔH － 14.9 kJ/mol 推测： 1/2H2(g)＋1/2I2(g) =HI (g) ΔH －14.9 kJ/mol 同一物质的不同状态的焓值不同：g l s > > 1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A