1.1.3 物质的转化-【备课优选】2023-2024学年高一化学同步优选备课课件（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 新课引入 美丽的溶洞 ——自然界中物质的转化 新课引入 美丽的化学—— 化学实验中物质的转化 新课引入 诗词中的化学 情境思考 古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝的诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。作者以石灰作比喻,表达自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决心。 新课引入 盐 氧化物 碱 盐 不同类别的物质 可以互相转化 CaO (生灰石) Ca(OH)2 (熟石灰) CaCO3 CaCO3 (石灰石) 酸、碱、盐的性质 酸、碱、盐的性质 性质预测 实验操作 实验现象 实验结论 盐酸可与下列物质反应：   在盐酸中滴入石蕊溶液 ___________ __________________ 在盛有铁丝的试管中滴入盐酸 ___________ ___________________ 在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸 ___________________ ____________________ 在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸 __________ __________ ______________ 在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸 ________ __________________ 酸能使指示剂变色 溶液变红色 产生无色气体 酸能与活泼金属反应 固体溶解，溶液呈蓝色 酸能与碱性氧化物反应 蓝色溶液变为红色 酸能与碱反应 产生白色沉淀 酸能与某些盐反应 酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与指示剂反应 酸与活泼金属的反应 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应 使紫色石蕊试液变红 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 H+ 不同酸在组成上具有相似的化学性质，取决于不同酸溶液中含有 。 酸、碱、盐的性质 碱的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与指示剂反应 碱与酸性氧化物的反应 碱与酸的反应 碱与某些盐的反应 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞变红 复分解反应 复分解反应 复分解反应 OH- 不同碱在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碱溶液中含有 。 酸、碱、盐的性质 盐的主要化学性质 实例（化学方程式） 反应类型 与较活泼金属反应 与碱反应 与酸反应 与某些盐的反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 置换反应 CO32- 不同碳酸盐在组成上具有相似的化学性质，取决于不同碳酸盐溶液有 。 酸、碱、盐的性质 宏观辨识 组成相似 微观探析 H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- CO32— 物质的结构 决定 物质的性质 反映 物质的转化 碳酸钙 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 加热 CaO生石灰 H2O Ca(OH)熟石灰 盐 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 碱 物质的转化 根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。 物质的转化 2 Ca + O2 ═ 2 CaO Ca(OH)2 + H2SO4 ═ CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O ═ Ca(OH)2 转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 Ca(OH)2 + SO3 ═ CaSO4 + 2 H2O 转化的化学方程式 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 物质的转化 C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 + H2O ═ H2CO3 H2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2H2O 转化的化学方程式 H2CO3 + CaO ═ CaCO3 + H2O 2 C + O2 ═ CO2 点燃 转化规律 非金属单质 O2 酸性氧化物 酸 盐 H2O 碱或碱性氧化物 物质的转化 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 物质的转化 根据上面的转化过程，写出由金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到对应盐CuSO4的转化过程。 ⑤2SO2＋O2 2SO3 ⑦CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 1.单质→盐的转化关系： Na S Na2O NaO