第二章 海水中的重要元素——钠和氯【速记清单】-2023-2024学年高一化学单元速记·巧练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 必背知识清单01 钠及其化合物 一、钠的结构与性质 1．钠元素在自然界中都以___________形式存在，如______________________等。 2．钠的结构 （1）原子结构示意图，离子结构示意图。 （2）结构和性质的关系：容易失去最外层的1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现强还原性 3．钠的物理性质 （1）颜色状态：___________色固体 （2）硬度：很___________，可以用小刀切，剩余的钠要______________________ （3）密度：比水的___________，而比煤油的___________ （4）熔点：比较___________ 4．钠的化学性质 （1）钠和氧气反应 条件 常温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 ______________________ ______________________ 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 （2）钠和水反应 现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 结论：钠与水反应，生成NaOH和H2。 反应方程式：_________________________________ 离子方程式：_________________________________ （3）钠与酸溶液反应 （4）与盐溶液反应 【特别提醒】 （1）钠与熔融的盐直接发生置换反应。 （2）钠与酸溶液反应，直接与酸反应，剩余的钠再和水反应。 5．钠单质的制备和保存 （1）制备 钠非常活泼，工业中通常采用___________来制备，方程式：_________________________________ （2）保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 6．用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的___________。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， ___________状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 二、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 －2价 －1价 化学式 Na2O Na2O2 所含离子 2个Na+和1个O2－ 2个Na+和1个O22－ 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧化物类别 碱性氧化物 过氧化物（不属碱性氧化物） 与氧气反应 ______________________ 不反应，稳定性强 与水反应 ______________________ ______________________ 与CO2反应 ______________________ ______________________ 与HCl反应 ______________________ ______________________ 漂白性 无漂白性 强氧化性漂白 用途 制NaOH 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 都容易吸收空气中的CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存； 对于Na2O2还要远离易燃物。 2.钠的氧化物和盐溶液反应 ①反应原理：钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应 ②Na2O2与CuCl2溶液反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2NaOH+CuCl2Cu（OH）2↓+2NaCl 3.过氧化钠和指示剂溶液反应 ①向石蕊试液中加入过氧化钠，溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生 ②向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，并有气泡产生 4.过氧化钠自身的氧化还原反应 ①转移电子的关系：2Na2O2~O2~2e－ ②氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2 【特别提醒】金属钠着火时，不能用常见的灭火器扑灭，而应用沙土盖灭。 三、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 1.碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 ___________ ___________ 物理 性质 色与态 白色粉末 Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠___________碳酸氢钠） 化学 性质