2.1.2 钠的几种化合物-2023-2024学年高一化学必备【考点·题型】讲与练（人教版2019必修第一册）

2.1.2 钠的几种化合物 核心素养发展目标 1、理解Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途 2、学会用焰色试验鉴别K＋、Na＋等 考点梳理 一、氧化钠和过氧化钠 物质 Na2O 2Na2O2 氧元素化合价 -2 -1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴阳离子个数比 1：2 1：1 是否为碱性氧化物 是 否 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与二氧化碳反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 用途 制取氢氧化钠 航天器、潜水艇制氧 【注意】 ①过氧化钠是氧化剂也是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ②Na2O2与H2O、CO2反应的先后顺序： 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，看做Na2O2先与CO2反应，等CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 2、Na2O2的强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性 (1)Na2O2与SO2反应，可以直接生成硫酸钠。可将SO3 2- 氧化成SO42-；可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀；可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊；因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色 【注意】 ①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物 (因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成) ②Na2O2中阴离子是O。 ③Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质； ⑤Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 【注意】 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式中HCO不能拆开写，因为HCO属于弱酸酸式酸根 4、Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性：将固体加热，Na2CO3无明显变化；NaHCO3放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体气体 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，NaHCO3产生气泡速率快；Na2CO3产生气泡速率慢(或开始不产生气泡) (3)利用阴离子的不同：向固体中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；不产生白色沉淀的是NaHCO3（注意滴加顺序） (4)利用溶液的酸碱性不同：相同浓度浓度的两种溶液pH大的是Na2CO3； 【注意】鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液，均无明显现象；也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀 5、Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2