第3章 物质的性质与转化 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章《物质的性质与转化》单元检测题 一、单选题 1．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．向水溶液中通入气体，有淡黄色沉淀产生，说明具有还原性 D．浓与浓露置于空气中，溶液浓度均降低 2．下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是 A．过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B．Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C．FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D．敞口放置一段时间的FeSO4溶液 3．生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C．大气污染物SO2、CO和NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气 D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化 4．将下列固体加入到NH4Cl溶液中，不能生成NH3的是： A．Na B．Na2O C．NaOH D．NaHCO3 5．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2 6．水合肼是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．装置甲用于制备，试剂X是氯化钙 B．用装置乙作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时从装置丙的a口通入 D．用装置丁吸收反应中过量的 7．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+2H2O+ CO B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ 8．下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水中 D．硫酸中加入铁粉 9．化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A．液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C．钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 10．用于干燥、收集并吸收多余尾气的装置如图，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 稀硫酸 B NaOH溶液 C NaOH溶液 D 碱石灰 NO NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 11．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是 A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是 A．Cl2(HCl)，通过饱和食盐水 B．NO(NO2)，通入水中 C．SO2(CO2)，通过NaOH溶液 D．Fe2O3(Al2O3)， 通入适量NaOH溶液、过滤 二、填空题 13．按要求写出下列方程式： (1)写出工业制硝酸的化学方程式： N2→NH3： 。 NH3→NO： 。 NO→NO2： 。 NO2→HNO3： 。 (2)实验室制氨气的化学方程式： (3)铜与稀硝酸的离子方程式： (4)浓硝酸显黄色是因为中溶有NO2，用化学方程式表示： (5)制取粗硅的化学方程式为： (6)用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为 (7)工业上用Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中制K2FeO4，离子方程式为： 14．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，CaCO3(s) CO (aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。 (1)写出上述两个反应的化学方程式： ①SO2与CaCO3悬浊液反应 ； ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应