3.2.2 原子核外电子的排布　离子 导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课时2　原子核外电子的排布　离子 课前预习 原子的英文名atom是从希腊语转化而来的，原意为不可切分的。很早以前，古希腊和古印度的哲学家就提出了原子不可切的概念。回忆之前学习过的知识，思考什么是原子？原子是由什么构成的？ 基础练习 ★要点练习 原子核外电子的排布和原子结构示意图 了解原子结构示意图各部分的含义，填写下列空白： 1．多电子的原子中，电子是分层排布的，离核近的电子能量较低。 2．迄今发现元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。 3．表示的方法——原子结构示意图 4.右图为钙的原子结构示意图： (1)x＝8。 (2)该原子的核电荷数为20，第二层电子数为8，有4个电子层，核外电子数为20。 ★要点练习 原子结构与元素性质的关系 了解原子结构与元素性质的关系，并填写下列空白： 1．原子的相对稳定结构：最外层具有8个电子的结构(氦原子最外层为2个电子)。 2．原子的最外层电子数与元素性质的关系： (1)金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中，易失去电子。 (2)非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中，易得到电子。 (3)稀有气体的原子最外层有8个(He为2个)电子，在化学反应中，难以得失电子。 [结论]元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切的关系。 3.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题(填序号)： (1)具有相同质子数的粒子是②④；在化学反应中易失去电子的粒子是③。 (2)具有相对稳定结构的粒子是①④；化学性质相似的原子是②⑤。 ★要点练习 离子 “案例分析”：钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠这种物质的？ 钠原子(Na) 钠离子(Na＋)　　　氯原子(Cl) 氯离子(Cl－)　 氯化钠(NaCl) 1．离子是带电荷的原子。 (1)形成过程：原子通过得失电子形成离子。 (2)分类：阴离子和阳离子。 (3)分子、原子和离子都可以直接构成物质。 2．离子与原子的区别和联系。[用钠(Na)、氯(Cl)的元素符号回答] 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构 质子数等于核外电子数 质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 符号 用符号表示如：Na等 如：Na＋等 如：Cl－等 联　系 强化训练 1．右图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述，错误的一项是(　C　) A．它的核电荷数为28 B．它有4个电子层 C．它的质子数大于核外电子数 D．它易失电子 2．下列关于原子结构的说法正确的是(　D　) A．原子都是由质子、中子、电子构成的 B．原子核外能量高的电子在离核近的区域里运动 C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8 D．原子中的核外电子是分层排布的 3．如图1分别是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 (1)D原子在反应中易得到(填“得到”或“失去”)电子，形成阴离子。 (2)图1中属于阳离子的是B(填序号，下同)，属于阴离子的是C；化学性质相似的原子是AD， (3)图2为镁原子的结构示意图，x为12；镁离子最外层有8个电子。 $$