2.3.2 实验室制取氧气　工业制氧　催化剂 导学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课时2　实验室制取氧气　工业制氧 课前预习 上节课，我们学习了制取氧气的原理，那么你知道实验室制取氧气需要注意什么吗？工业上又是怎么大量制取氧气的？工业制氧技术得到了迅速发展，你了解这种技术的原理吗？ 基础练习 ★要点练习 实验室制取氧气的装置和操作 氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气 过氧化氢溶液制氧气 反应原理 见本课题课时1知识点1课堂活动2 发生装置 棉花的作用：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 收集装置、验满方法 选择向上排空气法，理由是氧气的密度比空气大；选择排水法，理由是氧气不易溶于水 验满：将带火星的木条放置在集气瓶口，若木条复燃则收集满 实验操作(以高锰酸钾为例)及注意事项 1．组装仪器，检查装置气密性。 2．安装(自下而上，从左往右；试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水流至热的试管底部；加入药品，试管口放一团棉花)。 3．点燃酒精灯加热。 4．收集(导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，原因是刚开始冒出的气泡中混有空气；应在什么时候开始收集？气泡连续并均匀地放出时)。 5．收集结束(要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂)。 6．装置拆卸：自上而下，从右往左。 注意：根据发生装置写化学反应式，如果需加热、没有棉花，即为氯酸钾和二氧化锰制取氧气；如果需加热、有棉花即为高锰酸钾制取氧气；如果没有加热即为过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 1.某气体可用图甲的方法存放，可用图乙的方法收集，判断该气体的性质(　C　) A．该气体密度比空气小，难溶于水 B．该气体密度比空气小，可溶于水 C．该气体密度比空气大，难溶于水 D．该气体密度比空气大，可溶于水 2．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是(　D　) A．在试管口放一团棉花，防止粉末状物质进入导管 B．试管口略向下倾斜固定在铁架台上 C．停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 D．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉 ★要点练习 氧气的工业制取 [自学]阅读课本第40页的“资料卡片”，了解工业制取氧气的原理。 原理：利用氧气和氮气的沸点不同，对液态空气进行分馏得到氮气和液氧，属于物理变化。 强化训练 1．下列获得氧气的方法中，属于物理变化的是(　B　) A．用氯酸钾制氧气 B．分离液态空气制氧气 C．用过氧化氢溶液制氧气 D．用高锰酸钾制氧气 2．氧气可以用排水法进行收集的原因是(　A　) A．不易溶于水 B．易溶于水 C．密度比空气大 D．密度比空气小 3．如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是(　C　) A．为了检验该实验装置的气密性 B．防止水槽中的水倒吸使试管破裂 C．为了提高收集到的氧气的纯度 D．防止高锰酸钾粉末进入导气管 4．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有(　A　) ①都需要用二氧化锰作催化剂②反应都需要加热③都是利用含氧物质分解制取氧气④实验所需仪器都相同 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 5．实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置最佳组合是(　D　) A．①④ B．②③ C．②⑤ D．①③ $$