1.3.4.氧化还原反应的规律课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第四课时 氧化还原反应的规律 课前回顾 我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 【学习任务一】物质的氧化性和还原性 1、概念 强弱规律： 在一个氧化还原反应中： 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 2．有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述两个反应回答： （1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　， 还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。  KMnO4 > Cl2 > H2SO4 SO2 >HCl >MnCl2 -1 +6 +4 0 0 +2 +7 -1 氧化性：Cl2 > H2SO4 KMnO4 > Cl2 还原性： SO2 >HCl HCl >MnCl2 5 例 4：已知: ① 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A、FeCl3＞Cl2 ＞ I2 　　　　 B、Cl2＞ FeCl3＞ I2 C、I2 ＞ Cl2＞ FeCl3 　　　　 D、Cl2＞ I2 ＞FeCl3 B (1)高低规律 元素处于最高价态：只有氧化性。 元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素处于最低价态：只有还原性。 价态规律： 最低价 最高价 例如：S元素主要化合价有： -2 0 +4 +6 中间价态 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 H2S S SO2 SO3 1、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+， 只能作还原剂的是_____________； 只能作氧化剂的是_____________。 2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S Fe Cu2+ BD 练习 (2)只靠拢不交叉规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如： √ × KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O 先后规律： ——强者优先！ 同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。 AgNO3 Fe Zn Zn 优先与 AgNO3 反应； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与Fe反应 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。 简记：氧化还原反应中，强者优先。 （1）同一氧化剂同时和几种还原剂，先与还原性最强的物质反应； 应用：①判断物质的氧化性、还原性强弱② 判断反应的先后顺序。 例如：已知还原性：I－>Fe2＋，把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性I－>Fe2＋，所以氯气首先氧化I－ （2）同一还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性强的先被还原。 （3）根据反应进行的难易程度（反应条件）来判断 （4）根据产物的价态来判断 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断， 反应越容易，该氧化剂氧化性就越强 不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强 如：MnO2＋4HCl(浓) = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16