考点27 水的电离与溶液的pH（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点27 水的电离与溶液的pH (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 中和滴定曲线分析 2023湖南卷12题，4分；2021辽宁卷15题，3分；2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看，涉及本考点的试题难度一般较大，常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题，常见的命题形式：(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较等；(2)以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；(3)以滴定为基础，考查相关操作和计算等。 【备考策略】 (1)认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 (2)能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。 (3)能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 (4)理解酸碱中和滴定，能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论；能够分析以图像形式考查滴定曲线。 【命题预测】 预测2024年本考点依然会结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH的相关计算等；还会基于中和滴定，考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定现象、操作、滴定终点判断的规范表达，能进行误差分析。 考法1 水的电离 1．水的电离 水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。室温下，Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 外界条件对水电离平衡的具体影响 条件 体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(　　) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(　　) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　) (6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　) (7)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13 mol2·L－2 (　　) (8)某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c(OH－)＝(　　) (9)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1 (　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ (7)×　(8)× 　(9)√ 例1 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述不正确的是( ) A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，平衡逆向移动，KW不变 D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 【答案】D 【解析】A项，水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但c(H+)=c(OH-)，因此仍呈中性，A不符合题意；B项，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中c(OH-)增大，但由于温度不变，所以水的离子积常数Kw不变，B不符合题意；C项，水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，但水温度不变，因此水的离子积常数Kw不变