考点26 弱电解质的电离（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点26 弱电解质的电离 (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 强弱电解质比较 2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2021浙江1月选考17题，2分；2021浙江6月选考19题，2分； 电离平衡常数应用 2023湖北卷14题，3分；2023浙江6月选考15题，3分；2022浙江1月选考17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；2021山东卷15题，4分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理解能力。 【备考策略】 (1)熟悉弱电解质的电离平衡的基本特征，掌握外界条件对电离平衡的影响； (2)认识多元弱酸的分步电离、水的电离、水的离子积常数，掌握电离度、电离平衡常数的定量计算，善于数值之间的相互转化和公式的变形等； (3)能用动态平衡的观点分析电离平衡，解决以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱，提高证据推理能力。 【命题预测】 预测2024年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点，对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH的计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。 考法1 电解质及其分类 1．电解质及其分类 3．电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO； BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。 ②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－； H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 几乎完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中的粒子种类 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类别 绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等；强酸：如H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱酸：如H2CO3、CH3COOH等；弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等；水 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( ) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( ) (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( ) (8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) (9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( ) (10)NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO(　　) (11)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电(　　) (12)BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质(　　) (13)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子(　　) (14)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (15)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电(　　) (16)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (17)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO( )