3.2.2 铝合金 新型合金-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第2课时 铝合金 新型合金 1 目录 铝和铝合金 01 新型合金 02 习 学 目 标 1．通过实验探究铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的性质。培养“变化观念与科学探究”的核心素养。 2．了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化学科学对新材料的创新。培养“创新意识与社会责任”的核心素养 铝和铝合金 闪耀着六射星光的天然红宝石（Al2O3中混有Cr）“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 闪耀着六射星光的天然蓝宝石（Al2O3中混有少量Ti、Fe）“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。 NO.1 铝和铝合金 铝—地壳中含量最多的金属元素 铝的存在形态及含量 1、存在形态： 在自然界中以化合物的形式存在 铝土矿(Al2O3) 宝石(Al2O3) 地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好的导电性、导热性和延展性。 铝的物理性质 氧化铝是白色固体，难溶于水，硬度大，熔点高。 氧化铝的物理性质 耐火坩埚 耐火砖 1、铝与氧气反应 4Al +3O2 2Al2O3 点燃 注意： 常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜 (保护内部金属)。 铝和氧化铝的化学性质 感受铝的氧化膜的存在 加热铝箔 实验现象： 实验结论： 铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 铝表面会与空气中氧气生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 注意：铝箔在空气中加热不燃烧，只能熔化成液体但不滴落。 2、铝、氧化铝与盐酸、NaOH溶液反应 Al Al2O3 与盐酸 与NaOH溶液 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ①失去保护膜的铝跟水反应： ②NaOH溶液溶解Al(OH)3： 由①＋②×2可得： 由以上可知：Al并不直接和NaOH溶液反应，不是两性金属 铝与NaOH溶液反应，可以认为是分两步进行的： 像Al2O3这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。 3、两性氧化物 [注意]　Al2O3只能与强碱反应，而不能与弱碱反应。 硬铝：Cu 4%、Mg 0.5%、 Mn 0.5%、Si 0.7% 特点：密度小、强度高、抗腐蚀 用途：制造飞机和宇宙飞船 铝合金 纯铝的硬度和强度都比较小 向铝中加入少量合金元素，如Cu Mg Si Mn Zn及稀土元素等 常见的铝合金 合金名称 主要性质 主要用途 镁铝合金 密度小，抗腐蚀能力强，强度和硬度都比纯铝和纯镁大 火箭、飞机、宇宙飞船、轮船等制造业 硬铝 密度小，抗腐蚀能力强，强度和硬度都比纯铝大 火箭、飞机、宇宙飞船、轮船等制造业 1．下列关于铝的说法中，正确的是（　　　） 　A．铝的化学性质不活泼 　 B．铝不与酸、碱反应 　C．常温下铝不与氧气反应 D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜 C 2．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是(　　) A．铝的金属活动性比铁弱 B．铝不与氧气发生化学反应 C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜 D．铝的密度比铁的密度小 3．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是(　　) A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．稀盐酸 C B 4．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3- C．Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．K＋、NO3-、Na＋、SO42- D 5．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 。 A．CO2＋2OH－==CO32-＋H2O B．Al2O3＋2OH－==2AlO2-＋H2O C．2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－==AlO2-＋2H2O D NO.2 新型合金 新型合金材料 钛合金 形状记忆合金 超级钢 储氢合金材料 能够大量吸收H2并