2024届高三化学一轮复习 专题3第四单元第3讲-酸碱中和滴定、氧化还原滴定第2课时-化学计算常用方法 讲义

第2课时 化学计算常用方法(1课时) 一、教学流程 活动一：构建知识体系 [例题1] (1)某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%.杂质不含Cr)制备K2Cr207,最终得到 产品m2kg,产率为 (2)准确称取Ag202和Ag20共2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O2,得到 224.0mLO2(标准状况下)。样品中Ag202的质量分数为 (计算结果精确到小数点 后两位) [解析]： (1)由Cr原子守恒可知，产率为m2kgm1kg×40%152g/mol×100%= 190m2147m1×100%。 (2)n(O2)=0.01mol。设样品中Ag2O2的物质的量为Xmol.Ag20的物质的量为y mol。根据固体总质量得：248x+232y=2.588g:根据0守恒得：2x+y=0.01mol ×2.解得x=9.500×10-3、y=1.000×10-3。MAg202)=9.500×10-3×2482.588 ×100%=91.04%。 [归纳总结] 1.化学计算的常用方法 (1)守恒法 ①原子守恒：分析原料与产物之间所含相关的主要元素原子个数定量关系，忽略中间过 程。如：接触法制硫酸：FS2~2H2SO4:工业制硝酸：NHs~HNOs。 ②电荷守恒：电解质溶液（或固体化合物）中.阴、阳离子所带的电荷总量相等。如N2SO4 和Fe2(sO43的混合溶液中nNa+)+3nFe3+)=2nS02-4). ③得失电子守恒：氧化还原反应中，还原剂失电子总数等干氧化剂得电子总数。 [例题2] (I)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧 化能力相当干多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为（计算结果保留两位小 数)。 (2)金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶干盐酸，反应的化学方程式为S +2HCl===SnCl2+H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+ 2FeCl3===SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的KzCr2O,溶液滴定生成的Fe2+,反应的化 学方程式为6FeCl2+K2Cr20,+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H20。现有金属锡 试样0.613g.经上述反应后，共用去0.100mol/儿K2Cr20,溶液16.0mL。求试样中锡 的百分含量（假定杂质不参加反应.锡的相对原子质量为119）。 [解析]：(1)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为C-,1 mol NaClO2得到4mol e(NaClO2~4e-).1 mol Cl2被还原为C时得到2mole(C2~2e-).即NaCIo2~ 2Cl2,NaCl02的有效氯含量为2×7190.5=1.57。 (2)Sn与K2 Cr2O7物质的量的关系： 3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2Cr207 3×119g 1 mol 0.100×0.016mol x=3×119g×0.100×0.016mol1mol=0.5712g MSn)=0.5712g0.613g×100%≈93.2%。 [归纳总结] 1.化学计算的常用方法 (2)关系式法 表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，把始态的反 应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。 活动二：重难点突破 [例题3]：高纯硝酸锶\[化学式：S(NO321用干制造信号灯、光学玻璃等。 1,工业级硝酸思中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质 其中硝酸钙可溶干浓硝酸，而硝 酸锶、硝酸钡不溶干浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下 ①取含杂质的硝酸锶样品。向其中加入浓硝酸溶解，搅拌。 ②过滤.并用浓硝酸洗涤滤渣。 ③将滤渣溶干水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼N2H4)将过量铬酸还原， 调pH至7~8，过滤。 ④将滤液用硝酸调节pH至2~3，蒸发浓缩。冷却结晶，过滤。洗涤。 ⑤将得到的S(NO3)2·2H2O晶体在100℃条件下干燥.得到高纯硝酸锶。 (1)步骤②用浓硝酸洗涤滤渣的目的是」 (2)步骤3中肼N2H4)将过量铬酸(CrO3还原为C3+,同时产生一种无色无味的气体， 写出该反应的离子方程式： (3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用干除去锅炉等设备供水中的溶解 氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/儿）的溶解氧，需要肼的质量为 Ⅱ.Sr(NO32受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2:在500℃时Sr(NO2)2进一步分解 生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO22的Sr(NO32样品，加热至完全分解，得到 5.20gSrO固体和5.08g混合气体。计算该样品中S(NO32的质量分数（写出计算过程， 结果精确到0.01)