2024届高三化学一轮复习 专题3第一单元第2讲-反应热的计算、盖斯定律应用 讲义

第2讲 反应热的计算、盖斯定律应用(1课时) 一、教学流程 活动一：构建知识体系 问题1：盖斯定律的内容是什么？ [例题1] 物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。 (1)A→F，ΔH＝______________________________________________________。 (2)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝__________________________________。 (3)C→F，|ΔH|________(填“＞”“＜”或“＝”)|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|。 (4)|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|________(填“＞”“＜”或“＝”)|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|。 [答案] (1)－ΔH6或ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 (2) 0　(3)＝　(4)＝ [归纳总结] 1．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 2．比较ΔH的大小时需考虑正负号，对于放热反应，放热越多ΔH越小；对于吸热反应，吸热越多，ΔH越大 热化学方程式 焓变之间的关系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 3. 问题2：ΔH的大小如何比较？同一反应，生成物(或生成物)状态不同焓变有何关系？ 试比较下列各组ΔH的大小。 (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 则ΔH1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。 (2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0 则ΔH1________ΔH2。 (3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 则ΔH1________ΔH2。 [答案] (1)＞　(2)＜　(3)＜ [练习1] 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则。 (练习1出处：2020年山东省普通高中学业水平等级考试第18题节选，推荐理由：盖斯定律的应用与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中培养了学生综合运用知识的能力) [答案] +40.9 活动二：重难点突破 问题3：应用盖斯定律解题的一般流程？ [典型题例] 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：____________________________________________。 (典型题例出处：2020年全国卷I第10题节选，推荐理由：本题考查了热化学方程的书写，要利用好图像，考查分析问题的能力、计算能力。) [解析]根据盖斯定律，用已知的热化学方程式通过一定的数学运算，可以求出目标反应的反应热；由题中信息可知： ①SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H= -98kJ∙mol-1 ②V2O4(s)+ SO3(g)⇌V2O5(s)+ SO2(g) ∆H2= -24kJ∙mol-1 ③V2O4(s)+ 2SO3(g)⇌2VOSO4(s) ∆H1= -399kJ∙mol-1 根据盖斯定律可知，③-②2得2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s)， 则∆H= ∆H1-2∆H2=( -399kJ∙mol-1)-( -24kJ∙mol-1)2= -351kJ∙mol-1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1； [答案] 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1； [小结] 盖斯定律应用三步流程 [练习2] 已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ。 2H2O(l) === 2H2(g)+ O2(g) ∆H= +571.66 kJ∙mol-1 C(s)+ 2H2O(g) === CO(g)+ H2(g) ∆H= +131.29 kJ∙mol-1 则反应 C(s)+ ½O2(g) === CO(g) 的反应热为 (练习2出处：2021年1月八省联考河北试题第7题。) 答案：∆H= -110.53 kJ∙mol-1