2024届高三化学一轮复习 专题2第二单元第3讲-离子反应、离子方程式第2课时-离子方程式书写 讲义

专题2 化学计量 化学物质及其变化 第二单元 化学物质及其变化 第3讲 离子反应、离子方程式 一、课程标准要求 1．通过实验事实认识离子反应的实质及其发生的条件，能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应。 2．能利用离子反应的概念对常见的反应进行分类和分析说明。 3．了解水溶液中的离子反应在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 二、在高中化学教材体系中的地位 《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。 学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离的知识，又为电解质溶液的复习奠定了一定的基础。正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能，也是历年高考的热点。 三、思维导图 四、课时安排建议 第3讲 离子反应、离子方程式(计3课时) 第1课时 电解质及其电离(1课时) 第2课时 离子方程式书写(1课时) 第3课时 离子共存、检验与推断(1课时) 第2课时 离子方程式书写(1课时) 一、教学流程 活动一：构建知识体系 问题1：离子反应的本质？ [例题1] Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同？ [归纳总结] (一)离子反应概念 ________________________________________________________________________ (二)离子反应的本质 向________________________方向进行。 问题2：书写离子方程式的一般步骤？ 1．已知化学方程式： 写→拆→删→查 2．陌生氧化还原反应离子方程式： ①确定反应物、生成物 ②得失电子守恒 ③电荷守恒 ④元素守恒 [练习1] 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。若向溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请解释出现此现象的原因。 (练习1出处：新教材必修第一册专题3综合评价88页第11题。推荐理由：通过实验现象探究离子反应的本质，将离子浓度减小这一微观变化通过灯泡亮度这一宏观现象表现出来，体现“宏观辨识”和“微观探析”这一素养。) 活动二：重难点突破 问题3：如何书写陌生离子方程式？ 典例简析 [典型题例] 元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________、______________、____________。 (2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O还原。写出反应的离子方程式：________________________。 (3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：________________________。 (4)已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中M显＋3价，又知c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n等于________。 (典型题例出处：高三月考试题。推荐理由：本题考查多种元素在溶液中发生的离子反应，灵活运用陌生方程式书写规则是解答本题的关键) [解析] (1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钠溶液，OH－先与溶液中Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，再与NH反应生成—水合氨：NH＋OH－===NH3·H2O，最后过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)用亚硫酸钠将＋6价的Cr还原为＋3价的铬，根据得失电子守恒，Cr2O与SO的物质的量之比是1∶3，反应的离子方程式为Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。(3)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成的酸式盐为碳酸氢钠，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，NaCN中C元素显＋2价、N元素显－3价，所以反应中N元素化合价没有发生变化，C元素化合价由＋2→＋4、O元素化合价由－1→－2，结合得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为CN－＋H2O2＋H2O===HCO＋NH3↑。(4)R2－被氧化为R的单质，R元素化合价由－2→0；M2O的还原产物中，M显＋3价，设M