第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列化学用语书写正确的是 A．CH4分子的球棍模型： B．硫原子的结构示意图： C．氮气的电子式： D．水分子的结构式： 2．下列说法正确的是 A．通过化学变化可以实现与之间的转化 B．的电子式为：   C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 D．与互为同素异形体 3．下列说法不正确的是 A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强 C．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 D．已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推断，Cl的非金属性比S强 4．元素周期律是中学生学习化学的重要规律，部分短周期元素的原子半径和元素的最高正价及最低负价如图所示，下列说法正确的是 A．图中涉及了8种元素的化合价和半径 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：j＜b C．简单氢化物的稳定性：g＜f D．a和j组成的两种常见化合物的阴阳离子数目之比均为1：2 5．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．简单离子的半径：M < Z < Y C．X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键 D．电解ZR溶液可得到Z的单质 6．下列叙述正确的是 A．晶体熔化时化学键一定发生断裂 B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是    A．Al和Ga的最外层电子数相同 B．向溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 C．金属镓(Ga)可以与NaOH溶液反应生成和 D．和少量反应的化学方程式为 8．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论    A 浓氨水 NaOH 酚酞 NaOH的碱性比 NH3•H2O的强 B 浓盐酸 MnO2 淀粉溶液 非金属性：氯元素大于碘元素 C 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 A．A B．B C．C D．D 9．W、X、Y、Z 为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于 20，W 的原子序数最大，X 位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Y 的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，Z 与 Y 同周期且相邻，W、Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y＞W＞X B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y﹤W C．单质的熔点：Z＞W＞X D．Y、Z 的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物 10．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是 A．Z的原子序数比Y大19 B．Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性 C．同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞Z D．X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法错误的是（    ） A．简单离子的还原性：Y>Z B．R的单质可能是金属或非金属 C．由X、Z和W构成的酸一定是三元酸 D．标准状况下，1molYZ与0.5mol混合后所得气体的体积一定小于22.4L 12．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期且四种元素原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断正确的是 A．W元素形成的单质常温下易溶于酒精，微溶于水 B．氢化物的沸点Z一定高于Y C．Y的氧化物可以制作水晶饰品 D．X、Z、W可以形成含共价键的离子化合物 二、填空题 13．(1)已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力（范德华力） 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)   A．硫酸氢钠溶于水 ； B．氢氧化钠溶于水 ；C．冰熔化 。 (2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：