第四章化学反应与电能同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．下列实验装置(夹持装置已略去)选择正确且能达到相应实验目的的是 A．图A是电解精炼铜 B．图B是测定中和反应反应热 C．图C是实现化学能转化为电能 D．图D是测定食醋浓度 2．如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是 A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+ B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 C．甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体 D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 3．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断下表中所列M、N、P可能是（    ） A．锌、铜、稀硫酸 B．铜、铁、稀盐酸 C．银、锌、硝酸银溶液 D．锌、铁、硝酸铁溶液 4．未成熟的年桔果汁显酸性，用牙签往年桔内部戳几下，使果汁流通，平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述不正确的是 A．铜片为正极，锌片为负极 B．H+向Zn电极移动 C．铜片上电极反应式：2H++2e-=H2↑ D．Cu电极上有气泡产生，发生还原反应 5．硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=-632kJ/mol，下列说法正确的是 A．电极a发生反应为还原反应 B．标准状况下，每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区 C．当电极a的质量增加64 g时，电池内部释放632 kJ的热能 D．电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 6．电解H2SO4溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是 A．SO移向a极 B．b极发生氧化反应 C．转移2mol e-，理论上阳极产生11.2L气体(标准状况下) D．电解总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ 7．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体： B．用惰性电极电解溶液： C．碳酸钠的水解反应：CO+H2OHCO+OH- D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应： 8．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H2SO4)燃料电池将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．b电极发生的反应式为： B．通入NO的电极为阴极，发生氧化反应 C．该装置实际工作过程中不通入也能达到相同的效果 D．当消耗46g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的的物质的量为 9．利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a极的电极反应式为 B．A膜和C膜均为阳离子交换膜 C．可用铁电极替换阴极的石墨电极 D．a极上通入(标准状况)甲烷，阳极室减少 10．下列说法正确的是 A．放电时，铅酸蓄电池的负极质量减轻 B．工业上常采用电解NaCl的水溶液的方法来制取金属单质钠 C．粗铜精炼时，粗铜应与电源的负极相连 D．马口铁(表面镀锡薄钢板)的表面破损时，马口铁会较纯铁腐蚀更严重 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数目为1.4NA B．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA C．100克46℅的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA D．电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA 12．下列说法不正确的是 A．通常情况下，一个放热且熵增的反应一定能自发进行 B．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此为牺牲阳极的阴极保护法 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=+1.9kJ•mol-1，则石墨比金刚石稳定 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2 B．若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应为 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量 14．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有： ①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O ②2Cl--2e-=Cl2↑ ③3Cl2+2CNO