第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题—2023—2024学年人教版（2019）高二化学上学期选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．室温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) 2．已知：易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I.和II.铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是 A．在水溶液中的电离方程式为： B．加热溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，可使浓度增大 C．加热浓缩溶液，再冷却结晶，可获得纯净的晶体 D．可通过溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性 3．用HR表示甘氨酸(H2NCH2COOH)，其为两性物质。0.001mol·L-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值1gc与pH的关系如图所示。已知三种微粒转化的平衡常数：H2R+HRR-。下列说法错误的是 A．曲线③表示R- B．甘氨酸溶液显弱碱性 C．M点，pH= D．NaR溶液中：c(OH-)=c(HR)+c(H+)+2c(H2R+) 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A． B． C． D． 5．2时，用溶液滴定溶液，得到混合液中的物质的量与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．时，溶液中 B．当时，一定有 C．时，溶液与恰好完全反应 D．的电离平衡常数 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．0.2g中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1 B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 C．1L氯化铵水溶液中与离子数之和等于 D．标准状况下，22.4L与0.5mol混合充分反应，最后得到分子小于个 7．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（    ） A．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 B．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、、Cl-、 C．c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、、 D．PH=2的一元酸和PH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=C(H+） 8．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量 A．浓盐酸 B．NaCl固体 C．浓氨水 D．NaOH固体 9．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．全部 B．仅①② C．仅①⑤ D．仅① 10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将通入滴有酚酞的溶液中 溶液红色褪去 具有漂白性 B 用标准盐酸滴定待测碳酸氢钠溶液，选用酚酞作指示剂 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 能准确测定溶液的浓度 C 向浓硝酸中加入红热的碳 产生红棕色气体 碳与浓硝酸发生反应 D 向等浓度的和稀溶液中滴加少量溶液 产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，在氨水中加入醋酸溶液。已知溶液显中性，下列相关说法正确的是 A．的水解常数与的电离常数相等 B．升高温度，溶液的pH不变 C．当加入20.00mL醋酸溶液时，水的电离程度最大 D．整个滴定过程中始终存在 12．常温下，向的二元弱酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示[已知]，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．常温下，的溶液显酸性 C．溶液中： D．从1.2变化至4.2的过程中，先增大后减小 二、填空题 13．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ （1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值 (填“大于”“小于”或“等于”)10； （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是： ； A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH-) D． （3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液： ①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1 c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）； ②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1 v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1 V2。 14．回答下列问题： (1)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为 mL。 (2)农业