第1章 第2节 一定物质的量浓度的溶液及其配制（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　一定物质的量浓度的溶液及其配制 1.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。 2．运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．体会定量研究对化学科学的重要作用。 考点(一)　物质的量浓度 (一)溶液组成的两种表示方法　 1．物质的量浓度(cB) 概念 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，表达式为cB＝，单位是mol·L－1 注意事项 ①从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 2．溶质的质量分数(w) (1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%。 (二)物质的量浓度的有关计算　 1．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 与水发生反应生成新的物质： 如Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4；NO2HNO3。 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 (2)准确计算溶液的体积：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算。 2．计算类型 (1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算 c＝ (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1_000ρ×w g⇨n(溶质)＝ mol⇨溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1) (3)溶解度与质量分数的关系 某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝×100%。 (三)溶液稀释与混合的计算　 1．溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。若稀溶液混合后体积不变，则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化，则V混＝。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 L水中溶解4 g NaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (5)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　) (6)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为________________。 解析：0.5V L溶液中n(SO)＝×＝ mol， 则n(Fe3＋)＝× mol，c(Fe3＋)＝＝ mol·L－1。 答案： mol·L－1 题点全面练清 1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 解析：选B　A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。 2．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(S