第2章 第2节 离子反应 离子方程式（Word教参）-【创新方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二节　离子反应　离子方程式 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点(一)　电解质及其电离 (一)电解质及分类　 1．电解质与非电解质分类依据 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 微粒种类 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、 H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) ④Al(OH)3(两性) 注意 事项 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质； ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等； ③电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质 3．电解质溶液导电与金属导电的比较 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 (二)电解质的电离　 1．电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。 如Na2SO4：； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：，； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中：； NaHCO3溶液中：，； NaHSO4熔化：。 (4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。 [微点拨] 电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。　　 题点全面练清 1．(2022·浙江选考)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 解析：选C　HCOOH是弱酸，属于弱电解质；Fe是单质，不属于电解质；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH SO3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 酒精 H2O 解析：选C　铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；SO3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析：选B　A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质