2.1.3活化能 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

活化能 化学(人教版)选择性必修1 第二章 第一节 第三课时 学习目标 知道化学反应是有历程的；认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从控制化学反应速率的角度分析和选择反应条件。 01 能根据简单的碰撞理论说明温度、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。体会理论模型的构建过程，强化模型认知意识。 02 能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。初步形成探究化学规律的思路与方法，发展创造性体验和想象创新能力。 03 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 复习回顾 对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应， ①增大H2浓度，反应速率________________； ②升高温度，反应速率___________，正反应速率__________， 逆反应速率________. ③使用更高效催化剂，反应速率_________，正反应速率________， 逆反应速率__________. 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 1.为什么增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂等会加快化学反应速率？ 2.外界条件是如何影响化学反应速率的？能否从理论上加以解释？ 【问题探究】 1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。 有效碰撞理论 1. 基元反应和反应机理 自由基 带有单电子的原子或原子团 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 基元反应：每一步反应都称为基元反应。 反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。 2HI→H2+2 I∙ 2I∙→I2 例如：2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的： 基元反应 基元反应 反应历程 或反应机理 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 有效碰撞理论 是不是所有的碰撞都能引发反应？ ？思考与交流 实际并非如此 看看下图，找找原因 力量不够 取向不好 好球！有效碰撞 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 分子不接触 分子有接触 分子无规则高速运动 彼此碰撞（每秒约1028次） 混合 有效碰撞 无效碰撞 把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快。 任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1 mol·L－1时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生化学反应的话，化学变化只需10-5s就可以完成。换言之，任何气体的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。 分子运动 相互碰撞 普通分子 活化分子 有 合 适 的 取 向 有效碰撞 发生化学反应 用有