1.1.1 反应热　焓变课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第１课时　　反应热　焓变 第一章　第一节　反应热 1 教 学 目 标 核 心 素 养 1．了解内能、反应热、焓变的含义及反应热与焓变的关系。 2．掌握中和热的测定实验。从中理解热量的定量测定与计算。 宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。 情　境　导　思 ①CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 ②CaO ＋H2O === Ca(OH)2 下列４个反应中是放热反应的　　　，是吸热反应的　　　。 ③NaHCO3 ＋HCl === NaCl + H2O + CO2↑ ④NaOH ＋HCl === NaCl + H2O ②③④ ① 要进一步知道反应放出或吸收多少热量该用什么方法呢？ 新　知　学　习 一、反应热及其测定 １．体系与环境 体系与环境示意图 环境 体系 体系：反应物及其发生的反应 如HCl(aq)、NaOH(aq)及其反应 环境：与体系相互影响的其他部分 如试管、空气等 热量：指因温度不同在体系与环境之间交换或传递的能量 什么情况下会导致体系与环境的温度不同呢？ 显然只要体系发生了反应，就会导致体系与环境之间的温度不同，产生能量交换或传递。 新　知　学　习 反应热： 在等温条件下，化学反应体系向环境或从环境吸收的热量 反应热的测定： 反应前后体系的温度相同 如果反应前后环境的温度不变，那么反应过程中体系的温度就会改变， 结合体系的质量等就可测量反应热。 方法：通过量热计直接测定 实例：中和热的测定 一、反应热及其测定 2．反应热 原理 HCl + NaOH === NaCl + H2O HCl(aq)、NaOH(aq)用量越多，产生的水越多，放热就越多，即生成水的量与放热成正比，所以计算生成1 mol水放出的热量即为中和热。 计算式 中和热＝ Q n(H2O) (体系放热值记为Q ，Q又与 体系的质量及比热容有关) ＝ [m(HCl(aq)) +m(NaOH(aq))] c(t2-t1) n(H2O) 新　知　学　习 3．中和热的测定 一、反应热及其测定 t2为反应结束时温度,t1为反应前温度，因m(aq)＝V(aq)·ρ，V (aq)可直接测量，本实验在反应过程中要测得的数据就是t1、t2 装置 量热计 这里计算热量时乎略了量热计(环境)自身吸收的热量，实验测量的值会偏小。 新　知　学　习 3．中和热的测定 一、反应热及其测定 次数 反应物的 温度℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 Δt HCl(50mL) NaOH(50mL) t1 /℃ t2 /℃ t2-t1 １ ２ ３ 观察视频，了解实验过程，并记录相关数据填入表格 28.6 28.4 31.3 28.5 2.8 (50 +50)g× 4.18J/(g.℃)×2.8℃ 0.05 L×0.5 mol/L 中和热＝ ＝46.8 kJ/mol [m(HCl) +m(NaOH)] c(t2-t1) n(H2O) 中和热＝ 应该取３次平均值，这里只有一次数据 新　知　学　习 在25℃101 kPa下，强酸稀溶液与强碱稀溶液生成 1 mol H2O时放出57.3 kJ热量。 请分析实验结果偏低的原因有哪些？ 量热器保温效果不好 溶液混合不够快速 反应不够充分 量盐酸后温度计没有冲洗就量NaOH溶液的温度 误差分析 化学反应为什么会产生反应热？ 思　考　讨　论 新　知　学　习 二、反应热与焓变 1.内能(U) ： 是体系内物质的各种能量的总和，受温度、 压强和物质的聚集状态等影响。 化学反应前后体系内能会发生变化，是反应热产生的根源 与内能有关的物理量 焓： 等压条件下的反应热 焓变(ΔH)： 放热反应 ΔH <0 焓(Ｈ) 反应物 生成物 焓(Ｈ) 生成物 反应物 吸热反应 ΔH >0 反 应 热 放热反应 ΔH <0,体系的焓减小 吸热反应 ΔH >0,体系的焓增大 不同的物质焓不同 如 1 mol H2 与 1 mol Cl2的反应热： ΔH =－184.6 kJ/mol 如 1 mol C与 1 mol H2O(g)的反应热： ΔH =＋131.5 kJ/mol ΔH =H(生成物)-H(反应物) 2.焓与焓变 10 新　知　学　习 3.反应热的实质 旧键断裂与新键形成过程中能量的变化即为反应热 断 键 吸 热 成键放热 ΔH=反应物总键能－生成物总键能＝(436+243) kJ/mol－2×431 kJ/mol =－183 kJ/mol 二、反应热与焓变 1.在做中和反应反应热的