1.1.2 热化学方程式 燃烧热课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章　第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热　 1 教 学 目 标 核 心 素 养 1.了解热化学方程式含义并能正确书写热化学方程式。 2.了解燃烧热的含义，能正确书写燃烧热的热化学方程式，并会计算燃烧热。 1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型。 2.宏观辨识与微观探析：理解宏观上能测量到的热量与微观的反应的关系。 问　题　导　思 同温同压，氢气燃烧生成水蒸气与生成液态水，哪个放热多呢？ 你是不是想:当然是液态水啦！ 不一定噢！ 新　知　学　习 ①表示在点燃条件下1个(1 mol)H2与1个(1 mol)Cl2反应生成2个(2 mol)HCl，关注的是物质间的转化。 ①H2+Cl2 === 2HCl 点燃 ②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol 对比下列两个反应式，有哪些不同呢？ ②表示25℃，1个大气压下(不管反应条件)只要 1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl，就会同时放出184.6 kJ的热量。不仅关注物质间的转化同时还更强调能量的变化，这种表达形式能准确表达出了反应放热的情况。 ①标注反应条件，未标注物质状态；②没有条件，标注物质状态且有ΔH数值 新　知　学　习 1．定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式 热量的影响因素： 体系的温度、压强： 不注明就指25℃，1大气压 反应物的用量： 计量数表示物质的量，可以用分数 物质的状态： 用g、l、s、aq分别表示气液固及溶液，不写↑与↓ 可逆反应： 表示反应进行到底的能量变化 一、热化学反应方程式 新　知　学　习 2．书写规则： 状态不同，焓值不同， ΔH亦不同，写热化学方程式 必须注明状态。 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol 一、热化学反应方程式 新　知　学　习 计量数不同， ΔH也不同， ΔH总是与方程式同在，不能独立存在。 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) === H2O(g) ΔH = -241. 8 kJ/mol 同理“同温同压，氢气燃烧生成水蒸气与生成液态水，哪个放热多”，这里没给氢气的用量，不能比较。 一、热化学反应方程式 2．书写规则： 新　知　学　习 必须注明状态、要有ΔH且与计量数成正比，计量数可用分数， 若不在25℃，1个大气压下测定，则要在“===”上注明温度与压强。 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 200 ℃ 101kPa 一、热化学反应方程式 2．书写规则： 新　知　学　习 3．ΔH的单位中“mol-1”的含义 ①H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol 　②H2(g)+Cl2(g) === HCl(g) ΔH = -92.3 kJ/mol 计量数不同，ΔH数值不同可以理解，可是ΔH单位却相同，“mol-1”是指什么呢？ ΔH的单位中“mol-1”的含义是指每摩尔反应，如① ②都代表一种“每摩尔反应”，与计量数无关，所以ΔH必须与方程式同在 一、热化学反应方程式 新　知　学　习 二、燃烧热　 1．定义： 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 C－CO2(g) H－H2O(l) S－SO2(g) N－N2(g) 2．单位： kJ/mol H2的燃烧热的含义：　 　　　　　　　　　　　 。 表示1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量 新　知　学　习 已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，请写出表达其燃烧热的热化学方程式。 C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol 3．燃烧热热化学方程的书写 二、燃烧热　 新　知　学　习 3．燃烧热热化学方程的书写 可燃物必须是 1 mol 完全燃烧 到指定产物 燃烧热热化学方程是唯一的 二、燃烧热　 新　知　学　习 二、燃烧热　 新　知　学　习 4．燃烧热的应用 有了燃烧热的规定，人们可以将燃烧热的数据列入表格中，不需要热化学方程式就可直接查询，根据所需热量来计算需要的燃料的用量，给实际应用带来方便。 如实际需