1.2.2 ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节　反应热的计算 第2课时　ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写 第一章　 化学反应的热效应 [学习目标] 1.掌握ΔH的大小比较方法。 2.掌握热化学方程式的书写方法。 [重点难点] 热化学方程式与ΔH的综合运用。 问题探究 试比较以下各组反应的ΔH的大小？ H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH1； H2O(g)==H2(g)＋O2(g) ΔH2 ΔH1 ΔH2 (2) H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH1； 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH3 ΔH1 ΔH3 (3) H2O(g)==H2(g)＋O2(g) ΔH2； 2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g) ΔH4 ΔH2 ΔH4 放热反应 小于0 吸热反应 大于0 小于 2ΔH1= ΔH3，注意放热反应，ΔH均小于0 大于 2ΔH2= ΔH4，注意吸热反应，ΔH均大于0 小于 一、 ΔH的大小比较 1.看ΔH的符号 吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，ΔH(吸热反应) > ΔH (放热反应)。 2.看化学计量数 同一反应：ΔH与化学计量数成正比；同时还要注意正负号。 例如 H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1 可判断：b＝2a，所以ΔH1>ΔH2。 问题探究 试比较以下各组反应的ΔH的大小？ (4) H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH1； H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH2； ΔH1 ΔH2 (5) 2H2(l)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH3； 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH4 ΔH3 ΔH4 均为放热反应，产物聚集状态不同。 生成液态水放热更多 大于 均为放热反应，反应物聚集状态不同。 气态氢气放热更多 大于 一、 ΔH的大小比较 3.看物质的聚集状态 (1)同一反应，生成物的聚集状态不同 如：A(g)＋B(g)==C(g)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)==C(l)　 ΔH2＜0 热量：Q1＜Q2 放热反应，则ΔH1＞ΔH2 (2)同一反应，反应物的聚集状态不同 如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 放热反应，则ΔH1<ΔH2 热量：Q1>Q2 一、ΔH的大小比较 4.看反应之间的联系 例如 C(s)＋O2(g)==CO2(g)　ΔH1； C(s)＋O2(g)==CO(g) ΔH2； ΔH1 ΔH2 炭的充分燃烧放热 更多， │ΔH1│>│ΔH2│ 小于 5.注意可逆反应的ΔH 将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放热98.3 kJ； 2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q 98.3。 可逆反应不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH| 大于 (1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。 (2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。 (3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”，进行比较。 (4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。 归纳总结 请完成学案上的导练 化学反应的速率 导练 1.已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是 A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2 C.ΔH1＜ΔH2 D.金刚石比石墨稳定 √ 等量的金刚石和石墨，金刚石的能量高 金刚石燃烧放热多 则ΔH1＜ΔH2＜0 能量越低越稳定 导练 2.下列选项中ΔH2＞ΔH1的是 A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)　ΔH2 B.H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O