第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．关于利用太阳能分解水制取氢能的构想，下列说法正确的是 A．的分解反应是放热反应 B．现阶段氢能源已代替了化石能源 C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D．具有的总能量低于和具有的总能量 2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．石灰石烧制生石灰 B．浓硫酸的稀释 C．二氧化碳与灼热的炭反应 D．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应 3．在101KPa时，已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 A．硫的燃烧热为297.23 kJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量小于297.23 kJ D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量 4．关于用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热的实验，下列说法正确的是 A．为了减小误差，应使n(HCl)=n(NaOH) B．反应前稀盐酸和稀NaOH溶液的温度一定要相同 C．量热计直接测出的是中和热的值 D．使用稀硫酸代替稀盐酸，实验结果相同 5．关于下列 ΔH的判断不正确的是 H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)        ΔH1 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)        ΔH2 2H2S(g)+SO2(g)=S8(s)+2H2O(l)        ΔH3 2H2S(g)+SO2(g)=S8(g)+2H2O(g)    ΔH4 8S(g)=S8(g)　       ΔH5 A．ΔH1＜0　ΔH5＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH5=(ΔH1+ΔH4-3ΔH2) D．ΔH3＜ΔH4 6．氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C．用Fe跟HCl反应制取氢气 D．由热电站提供电力，电解水产生氢气 7．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1，下列判断正确的是 A．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量大于20.1 kJ B．①反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C．由①②知，稳定性：H2O＞H2S D．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 8．已知：4P(红磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s) 放热a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s) 放热bkJ；常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是 A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定 9．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．反应前后分子的种类和数目一定改变 C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等 D．化学反应中能量变化一定全部以热量变化表现 10．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol。若断裂1 mol N≡N、1 mol N-H需要吸收的能量分别为945.6 kJ、391 kJ，则断裂1 mol H-H需要吸收的能量是 A．618.4 kJ B．436 kJ C．256 kJ D．1308 kJ 11．下列叙述不正确的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)  =-17.6kJ•mol-1，由此推知红磷更稳定 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则＜0 C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) >-57.3kJ•mol-1 D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) =a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) =b，则a>b 12．已知在101kPa时：，则下列说法正确的是 A．反应过程中的能量变化关系可用如图表示 B．的燃烧热是820kJ/mol C．标准状况完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量 D．该反应发生断裂的化学键只有极性键 二、非选择题（共10题） 13．肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式： （2）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  ΔH1＝－195kJ·mol－1