第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．应用氮同位素标记的化合物，是研究人体代谢方面的重要示踪剂。下列说法错误的是 A．与的中子数相同 B．和互为同素异形体 C．的电子式为 D．原子核外电子层中电子数为5 2．以下有关原子结构的说法中，正确的是 A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8 C．原子最外层电子数一般不超过4 D．稀有气体元素原子最外层电子数都是8 3．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有H2生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是 A．电子式是 B．微粒半径：H-＞Li+ C．与水反应时，是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生 4．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O→Al(OH)3↓，正确的做法是 A．向铝盐溶液中不断加入小苏打 B．向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的键的数目为 B．浓硫酸中含有的氧原子总数为 C．由和组成的混合气体的分子数目为 D．氨水中的数目为 6．下列数据或事实所呈现的规律，不能用元素周期律解释的是 A 共价键 键能(kJ/mol) B 最高价含氧酸 酸性强弱 C-C 347 HClO4 强酸 C=C 620 H3PO4 中强酸 812 H2SiO3 弱酸 C 气态氢化物 分解温度(℃) D 化学方程式 平衡常数(K) H2O >2000 F2+H22HF 1.8×1036 H2S 约300 Cl2+H22HCl 9.7×1012 H2Se 约160 Br2+H22HBr 5.6×107 A．A B．B C．C D．D 7．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下 列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：戊＞丁＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应 8．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A．S、Cl、O、F的原子半径依次减小 B．Na、Mg、Al、Si的失电子能力依次增强 C．C、N、O、F的气态氢化物的稳定性依次增强 D．Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 9．下列有关化学用语正确的是 A．氯化钠电子式 B．Cl-的结构示意图 C．CO2的电子式 D．N2的结构式:N≡N: 10．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 A．MgO B．Al(OH)3 C．CaCO3 D．Al 11．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数等于W和Y的最外层电子数之和，工业上采用电解W与Z组成化合物的方法来冶炼Z的金属单质，熔融时需要加入一定量的。下列说法正确的是 A．W、Y形成的化合物中只含离子键 B．简单离子半径： C．简单氢化物的沸点： D．Z和Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族 第二周期 ① ② ③ 第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 第四周期 ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。 (2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。 (4)表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 (填“极性”或“非极性”)键形成的。 (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 (提示：一般认为，粒子半径与粒子的电子层数及核内质子数有关，当电子层数不同时，电子层数越多，粒子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，粒子半径越小，所以建议先画出粒子结构示意图，再进行比较) (6)元素③的