第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B．向覆铜板上滴加FeCl3溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq) 2．下列物质属于弱电解质的是 A．一水合氨 B．二氧化碳 C．消毒液 D．医用酒精 3．磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK=-1gK。 下列相关说法正确的是 A．反应H3PO4+23    pK=16 B．Na2HPO4溶液中：c()＞2c(H3PO4)+ c() C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂 D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c()＞c()＞c(H3PO4) 4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加 KSCN 溶液 后来溶液无血红色 Fe 被氧化为 Fe2＋ B 少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中 溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 无液态铝滴落下来 金属铝的熔点较高 D 向浓度均为 0.1mol·L-1 的 CuSO4 和 MgSO4 混合溶液中滴加少量NaOH 溶液 只出现浅蓝色沉淀 Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小 A．A B．B C．C D．D 6．液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T℃时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是 A．T℃时的液态中，pS=16 B．其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动 C．液态的电离达到平衡时， D．一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动 7．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是 A．溶液中：c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) B．溶液中：c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) C．溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+) D．溶液中：c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+) 8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（    ） A．配制标准溶液的NaOH固体中混有KOH杂质 B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C．部分NaOH溶液滴到锥形瓶外 D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 9．实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是 A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液 B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应 C．搅拌反应体系一段时间后 析出大量绿色沉淀 D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品 10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．加水前导电能力约为0 B．a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b C．a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是b D．加入NaOH固体可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2 C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA 12．下列物质属于强电解质的是 A．BaSO4 B．浓盐酸 C．HClO D．CO2 二、非选择题（共10题） 13．电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。 (1)0.1溶液的pH=3 ①的电离度