第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是 A．NH4HSO4 B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3 2．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2+4H+=3+2Mn2++2H2O B．利用MnO2与浓盐酸制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgCO3MgCl2(aq)Mg B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 4．我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔，每个容纳腔里都包含一个电芯，整个刀片是由多个极芯串联而成的模组。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为：LiM1-xFexPO4+6CM1-xFexPO4+LiC6，其装置工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池工作时，负极的电极反应式为：LiM1-x FexPO4-e-=M1-x FexPO4+Li+ B．该电池中的聚合物隔膜是阳离子交换膜，在充电时，阳离子由左向右移动 C．该电池充电时阴极的电极反应式为：C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li D．刀片电池可以搭载在新能源汽车上，作为动力来源 5．我国科学家研发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，利用“短路膜电池”从空气中分离，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是    A．通过调节进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小 B．该电池中发生氧化反应 C．该电池的正极反应式为 D．由图可知此短路膜工作中传导、电子和阴离子 6．如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是 A．甲电池属于一次电池 B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极 C．乙电池的负极反应式为 D．乙电池充电时将电能转化为化学能 7．我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：(黑色)；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是 A．反应中Ag和H2S均是还原剂 B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒 C．银针复原用到了原电池反应原理 D．每生成1mol Ag2S，反应转移2mol e－ 8．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B．工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝 C．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 D．镁、铝、稀组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极 9．下列说法正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼 ③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g ④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 ⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极 ⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 A．①②④ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．③④⑥ 10．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅蓄电池充电时PbSO4 A．在阳极生成 B．在阴极生成 C．在两个电极上除去 D．在两个电极上生成 11．下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 12．下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O ⑥酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 ⑦为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜 A．