第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2(g)2Cl·(g)  快 ②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)  快 ③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g)  慢 其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是 A．反应②的平衡常数K= B．反应①的活化能大于反应③的 C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率 D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率 2．在2L恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.4mol·L-1。下列说法中不正确的是 A．用B表示反应速率为0.2mol·L-1·s-1 B．3s时生成C的物质的量为1.2mol C．平衡后，向容器中充入Ne，压强增大，反应速率不变 D．平衡后，3v正(A)=v逆(B) 3．已知：溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)  。某同学通过实验研究氯化铜溶液颜色的变化。下列说法不正确的是。 A．①溶液呈蓝色 B．②中黄色物质是 C．若对①加热，溶液可能会变为绿色 D．若取②中溶液稀释，溶液不可能变为蓝色 4．反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是 A． B． C． D． 5．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H2）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是 A．a② B．b③ C．c④ D．d⑤ 6．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能减慢其化学反应速率的是 A．升高温度 B．增大c(O2) C．加水稀释 D．使用MnO2作催化剂 7．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是 A．容器内的总压强不随时间而变化 B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB) C．单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成 D．容器内混合气体的密度不随时间而变化 8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·下列说法正确的是  （ ） (a、b、c均大于零) A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ 9．为探究外界条件对反应：  的影响，以投料比开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A． B．a+b<d C．升高温度，、都增大，平衡常数减小 D．恒温恒容时，增大投料比，A的转化率增大 10．以下说法中正确的是 A．已知： ，则该反应在任何条件都可以自发进行 B．对于有气体参加的可逆反应，加压可增大单位体积活化分子百分数，从而加快反应速率 C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果 D．吸热反应都必须加热才能发生 11．已知：3CH4(g)+2N2(g) ⇌3C(s)+4NH3(g) ΔH>0，在700℃，CH4与 N2在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．越大，N2的平衡转化率越高 B．不变时 若升温，NH3的体积分数会减小 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的 NH3的体积分数约为26% 12．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，A2的转化率增大 B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 二、非选择题（共10题） 13．如图是反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0中CO和CO2的浓度随时间的变化关系图像。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2的浓度变化曲线，并标明