第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO B．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O C．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH– =CaCO3↓＋H2O 2．下列说法正确的是 A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中值增大 B．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H>0 C．铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小 D．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用 3．用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的以(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示： 下列说法正确的是 A．若X、Y电极材料连接反了，仍可将废水中的以的形式除去 B．X极为石墨，该电极上发生氧化反应 C．电解过程中Y极周围溶液的减小 D．电解时废水中会发生反应： 4．火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　) A．粗铜接电源负极 B．杂质都将以单质形式沉积到池底 C．粗铜作阴极 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol 5．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池.某锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋的导电固体为电解质，放电时的电池反应为Li＋LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，负极反应为Li+＋LiMn2O4＋e-=Li2Mn2O4 C．放电时，Li是正极 D．放电时，电子由锂电极经导线移向LiMn2O4电极 6．下图装置中铁锈蚀的快慢顺序是 A．a>b   c>d B．a>b  c<d C．a<b   c>d D．a<b  c<d 7．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点，电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．该电池在常温下也能正常工作 B．H2通入负极，发生还原反应 C．正极反应式为O2+ 2CO2+4e- =2 D．电池工作时，外电路中流过2 mol电子，消耗22.4L H2 8．双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为H+和 OH-，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糖醇()和糠酸盐( )，电解时在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的是 A．通电时双极膜将水解离为 H+和 OH-，H+向Y电极方向移动 B．X 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇 C．电解时，阳极反应为 D．生成糠酸盐的反应为+MnO2+H2O+MnOOH 9．铁在下列情况下腐蚀最快的是 A．将铁和锡连接后放入海水中 B．铁放入海水中 C．将铁和锌连接后放入海水中 D．将铁和锌连接后放入淡水中 10．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验 现象 铁钉周边出现_________色 锌片周边未见明显变化 铁钉周边出现蓝色 铜片周边略显红色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色 B．实验I中负极的电极反应式： C．实验Ⅱ中正极的电极反应式： D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 11．把a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若a、b相连，外电路电流从b流向a；a、c相连，c为正极；b、d相连，b上有气泡逸出；c、d相连时，c的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是 A． B． C． D． 12．如图所示装置中，属于电解池的是 A．   B．   C．   D．   二、非选择题（共10题） 13．乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。 (1)已知在常温常压下： ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ/mol ②2CO+O2(g)=2CO2(g) △H2=-556kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ/ mol 则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是: 。 (2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO+4H2(g)=CH3CH2OH(l)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，CO转化率如图