第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为 相关化合物 AgX AgY AgZ pKsp a b c A．a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c 2．下列说法正确的是 A．空气中久置的硫化钠会产生淡黄色浑浊 B．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2 C．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应 D．实验室可以用铝和氢硫酸反应制硫化铝 3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液： B．溶液： C．溶液： D．溶液： 4．一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2−浓度的对数值lgc(S2−)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是 A．Ksp(FeS)=1.0×10−20 B．向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀 C．该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液 D．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液 5．次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 A．0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH>2 B．NaH2PO2的水溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) C．NaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na+ +H2PO D．NaH2PO2的水溶液加水稀释，减小 6．用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg3 7．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ + CO D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO + H2O HCO + OH- 8．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的氨水溶液与10mL0.1mol•L-1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．OH-的物质的量 B．NH3•H2O的电离常数 C．中和时所需HCl的物质的量 D．NH3•H2O的物质的量 9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（　　） ①加少量CH3COONa固体　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水． A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 10．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构 C．Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3 +H2O H+ +；Ka=5.81×10-10，可判断1 mol H3WO3最多可消耗3molNaOH 11．关于0.1mol/L溶液，下列判断不正确的是 A．粒子种类与溶液相同 B．升高温度，增大 C．加入少量固体，减小 D． 12．重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示： 已知： Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。 Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。 下列说法正确的是 A．步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行 B．步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子 C．步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72- D．步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7 二、非选择题（共10题） 13．(1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)： 。 (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 (3)在配制氯化铁溶液