第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是 A．由步骤①知：加成反应也可生成酯类物质 B．反应过程中存在C—H键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 2．对已达到化学平衡的反应2A（g）+3B（s） 2C（g），增大压强时，对反应产生的影响是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动 B．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 3．已知反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是 A．b点的操作是压缩注射器 B．d点：v(正)< v(逆) C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c) 4．在相同温度下，将H2和N2两种气体按下列不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始的H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是 A． B．C． D． 5．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是 A．未知溶液中滴加溶液出现不溶于硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或 B．将FeNO32样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液变红，不能说明FeNO32样品溶于稀硫酸前已氧化变质 C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，红色加深，则，△H<0 D．等体积的和，分别与足量的反应，放出的氢气多，则酸性： 6．煤气化过程中的主要反应：  ，在恒温恒容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是 A． B．容器内气体密度不变 C． D．消耗1mol C同时生成1mol 7．一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A．D的质量不再变化 B．单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3 C．混合气体总物质的量不再变化 D． 8．一种FeTiOx催化剂催化 NH3还原NO的反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．在图示转化中，只有Fe和N元素的价态发生变化 B．反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 C．每一步转化都发生氧化还原反应 D．该过程的总反应为4NH3+ 4NO＋O24N2+6H2O 9．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是 A．上述反应的ΔH>0 B．压强P1>P2>P3>P4 C．1100℃该反应的平衡常数为64 D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆) 10．和存在平衡：  ，已知在298K时，平衡常数。华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W)，通过新材料吸附力不同高效分离和。获得相同的吸附量(如)时，需要的时间至少是的2.5倍。下列叙述正确的是 A．308K时，上述反应的平衡常数 B．达到平衡后增大的量，则的平衡转化率增大 C．上述混合物通过W材料，HDO平衡浓度降低 D．298K时，若，则反应向正反应方向进行 11．使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为 A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1 B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1 C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1 D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1 12．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的 A．ΔH >0  ΔS>0 B．ΔH＜0   ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS>0 D．ΔH >0   ΔS＜0 二、非选择题（共10题） 13．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。 (1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：    kJ⋅mol    kJ⋅mol    kJ⋅mol 则的 kJ⋅mol。 (2)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的 (用