第十单元课题1 常见的酸和碱 第一课时课件——2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 (第一课时) 教学目标 1.了解溶液的导电性和电离的概念。 2.能根据电离出的离子种类对酸碱盐进行分类。 3.复习物质的分类。 4.了解常见的酸碱指示剂。 教学重点 1.酸碱盐电离出的离子种类的区别。 2.物质的分类。 3.常见的酸碱指示剂。 教学难点 物质的分类。 温故而知新 电解水实验中，为什么要加入稀硫酸 或氢氧化钠？ 其它化合物或其溶液是否也具有导电性？ 一、溶液的导电性 低压直流电源 固体 纯液体 溶液 NaCl 固 体 蔗糖固体× 蒸馏水 酒精 蔗糖溶液 酒精溶液× NaO NaCl 稀盐酸 H 溶液 溶液 问题：蒸馏水、蔗糖及蔗糖溶液、酒精及酒精 溶液为什么不导电？ 这些物质中存在的是分子，分子不带电。 固体 纯液体 溶液 NaC 固体 蔗糖固体入 NaC 蒸馏水 NaO 酒精 蔗糖溶液入 酒精溶液入 稀盐酸 H 溶液 溶液 问题：NaCI固体和NaCI溶液中都有带电的 Na+和C,为什么NaCl固体不导电，而NaCl 溶液导电？ NaCl固体不导电 NaCI溶液导电 a Na Na Na NaCI固体 NaCli溶液 NaCI固体中Na+和C, 溶解时，NaCI固体中 由于静电引力结合在 紧密相连的Na+和C, 一起，不能自由移动 在水分子作用下解离， 因此NaCI固体不导电。 成为自由移动的离子； 因此NaCI溶液能导电。 一、溶液的导电性 1.金属导电 一一有自由移动的电子 溶液导电 一一有自由移动的离子 2电离： HC NaOH 一些化合物在溶于水 NaOH NaOH 或在熔融状态下，解 离成可以自由移动的 H OH Na" Na" H 离子的过程。 H OH OH 二、酸、碱、盐 一1 根据电离产生的离子种类进行划分 1.酸 电离产生的阳离 HCI→ +C- 子全是H+的化合 H2SO4 H++SO42- 物。 CH3COOH CH3COO 乙酸，醋酸 醋酸根 特点：H+酸根 (简单阴离子) C032-,S042-,P043-（原 子团)