10.1常见的酸和碱（第三课时）课件 ---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第三课时） 1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 2.认识碱和指示剂、非金属氧化物的反应。 教学目标 1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 2.碱和指示剂、非金属氧化物的反应。 碱和非金属氧化物的反应。 教学重点 教学难点 五、常见的碱 1.Ca(OH)2 白色固体，微溶于水（T越高，s越小） 物理性质： 俗名：熟石灰、消石灰 制备： CaO + H2O = Ca(OH)2 放热 生石灰 熟石灰 CaCO3 === CaO+CO2 高温 ①检验CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 用途： ②建筑材料 ③配制农药波尔多液 ④改良酸性土壤 1.此干燥剂暴露在空气中，会发生什么变化？ 2.哪些气体不能用此干燥剂干燥？ 生石灰常作干燥剂 适用范围：不能干燥酸性气体 如HCl,CO2,SO2等 在空气中发生的变化： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2.NaOH 白色固体 易潮解（有吸水性） 物理性质： 易溶于水（溶解时放热） 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 使用安全： 先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 有强腐蚀性 需放在玻璃 容器中称量 用途：P55 ①重要的化工原料 （肥皂、造纸、纺织、印染） ②炉具清洁剂（除油污） 小结： 去污方法 原理 洗洁精 汽油 氢氧化钠 乳化 溶解 与油脂反应 二氧化碳和氢氧化钠会不会发生反应？ CO2和Ca(OH)2反应的化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O CO2和NaOH反应的化学方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 检验CO2用哪种碱溶液比较好？ 吸收CO2用哪种碱溶液比较好？ ——检验CO2 ——吸收CO2 NaOH固体： NaOH溶液： 作干燥剂 吸收酸性气体 （不能干燥酸性气体） （易溶，浓度大，吸收能力强） 保存：密封 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 制取： NaOH固体 ——易潮解、会变质 NaOH溶液 ——会变质 NaOH固体 Na2CO3粉末 Na2CO3溶液 NaOH溶液 吸水 吸收CO2 水分蒸发 练习：怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ 取样，通入二氧化碳，若溶液变浑浊，则是石灰水。 初识碱的化学性质 1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 2.碱+非金属氧化物 盐+水（非基本） 微观本质：两个OH拿出一个O给氧化物形成酸根离子，同时生成一个H2O，金属离子与酸根离子结合成盐。 要求： 碱—— 可溶 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 金属 酸根 氧化物+O 非金氧—— CO2，SO2，SO3 写出下列化学方程式 二氧化硫与氢氧化钠溶液 三氧化硫与氢氧化钠溶液 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + SO2= Ca(OH)2 + SO3= KOH + CO2= KOH + SO2= Ba(OH)2 + CO2= Ba(OH)2 + SO3= CaSO3 + H2O CaSO4 + H2O K2CO3 + H2O K2SO3 + H2O BaCO3 + H2O BaSO4 + H2O 2 2 1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 2.碱和指示剂、非金属氧化物的反应。 课堂小结 $$