10.1常见的酸和碱（第二课时）课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第二课时） 1.了解盐酸和硫酸的性质和用途。 2.认识复分解反应的定义。 3.认识酸和指示剂、金属、金属氧化物的反应。 教学目标 1.浓硫酸的脱水性。 2.酸和金属氧化物的反应。 1.盐酸和硫酸的性质与用途。 2.复分解反应的定义。 3.酸和指示剂、金属、金属氧化物的反应。 教学重点 教学难点 醋酸 硫酸 生活中的酸 四、常见的酸 柠檬酸 盐酸 1.盐酸： (HCl气体的水溶液) (1)物理性质： 无色液体 有挥发性 (浓盐酸瓶口有白雾) (2)用途： P52 ①重要化工产品 ②胃液中含盐酸 ③除水垢 ④除铁锈 — 混合物 有刺激性气味 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （工业盐酸呈黄色—含Fe3+） 除铁锈 现象： 铁锈消失，溶液变黄 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应： 概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 （ P74） 表示式： AB+CD AD+CB 特点： 反应前后，元素化合价不变 【问题】稀盐酸除铁锈时，能否长时间将铁制品 浸在酸中，会观察到什么现象？ 铁锈 ，溶液 ； 一段时间后，铁钉表面有 产生。 消失 变黄 气泡 2.硫酸： (H2SO4) —纯净物 (1)物理性质： 无色无味液体 (2)用途： P52 ①化工原料 ②实验室制H2 Ⅰ.稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象： 铁锈消失，溶液变黄 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ③除铁锈 (1)物理性质： 无色粘稠油状液体，密度大于水 (2)用途： 做干燥剂 Ⅱ.浓硫酸 有吸水性 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓硫酸 浓盐酸 ↗ ↗ ↘ ↘ ↘ ↘ 敞口放置一段时间 (3)化学性质： 脱水性 强腐蚀性 (3)化学性质： 脱水性 强腐蚀性 黑面包实验 (3)化学性质： 脱水性 强氧化性（不能与金属反应生成H2） 强腐蚀性 (4)使用安全： 用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 (5)稀释： P53 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 若将水倒入浓硫酸 促进散热 (4)使用安全： 用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 (5)稀释： P53 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 若将水倒入浓硫酸 促进散热 浓硫酸稀释操作的比较 (4)使用安全： 用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液 (5)稀释： P53 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ②浓硫酸溶于水放热，使水沸腾飞溅 由于：①水的密度＜浓硫酸的密度，浮于上层 若将水倒入浓硫酸 促进散热 初识酸的化学性质（P54表格） 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 要求：金酸氢之前 酸不能是浓硫酸 2.酸+金属 盐+氢气（置换） 3.酸+金属氧化物 盐+水（复分解） 试写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式并描述现象。 酸具有相似化学性质的原因? 都电离产生H+ 练习：怎样鉴别浓盐酸和浓硫酸？ 1.打开试剂瓶，看有无白雾。 2.相同体积时，比较二者质量。 3.分别滴到纸上，看纸是否变黑。 1.盐酸和硫酸的性质和用途。 2.复分解反应的定义。 3.酸和指示剂、金属、金属氧化物的反应。 课堂小结 $$