1.1生活中常见的盐课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1.了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。 2.了解碳酸（氢）根离子的检验方法。 3.认识盐的化学性质。 教学目标 1.碳酸（氢）根离子的检验方法。 2.盐的化学性质。 1.NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。 2.碳酸（氢）根离子的检验方法。 3.盐的化学性质。 教学重点 教学难点 一、几种常见的盐 1.NaCl 物性： 白色固体，易溶于水 用途： 调味品、防腐剂、融雪剂、生理盐水、工业原料 制取： 海水 盐湖 盐井 粗盐 精盐 蒸发 提纯 电解食盐水：2NaCl+2H2O === 2NaOH+H2 +Cl2 通电 4 2.Na2CO3 俗名：纯碱（溶液呈碱性）、苏打 物性： 白色固体，易溶于水 Na2CO3 ＋ 2HCl＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 制泡沫灭火器： 用途： 工业原料（玻璃、造纸、纺织） Na2CO3 ＋ Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋ 2NaOH 制烧碱（NaOH）： 制面点 清洗油污 侯氏制碱法(联合制碱法) —冬天捞碱，夏天晒盐 制取：碱湖，碱井 NaCl +CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 3.NaHCO3 俗名：小苏打 物性： 白色固体，能溶于水 制糕点 治疗胃酸过多： NaHCO3 ＋ HCl＝ NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 用途： 制干粉灭火器： （复分解） 4.CaCO3 石灰石、大理石的主要成分 物性： 白色固体，难溶于水 用途： 建材，补钙剂 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 溶洞的形成： Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 ＋ 2HCl＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl＝ NaCl + H2O + CO2↑ 取样，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- (HCO3- )。 碳酸（氢）根离子的检验： 二、盐的化学性质 1.与指示剂作用 盐溶液不一定呈中性 例：(NH4)2SO4溶液呈酸性 Na2CO3,K2CO3溶液呈碱性 酸性溶液=酸的溶液 碱性溶液=碱的溶液 2.与金属反应 通式： 金属+盐 新金属+新盐（置换） 要求： 金盐前置后（K、Ca、Na除外） 练习：Al+CuCl2 Fe+ZnSO4 Cu+AgCl Mg+FeSO4 盐可溶 3.与酸反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐（复分解） 生成气体、沉淀或水 4.与碱反应 生成气体、沉淀或水 可溶 通式： 要求： 通式： 要求： 碱 + 盐 新碱 + 新盐（复分解） 写一写： AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 这是盐与哪一类物质的反应？属于什么基本反应类型？ 5.与盐反应 盐1 + 盐2 盐3 + 盐4（复分解） 生成气体、沉淀或水 可溶 通式： 要求： 练习：BaCl2+Na2SO4 KNO3+NaCl CaCO3+BaCl2 AgNO3+KCl 小结：酸碱盐的化学性质 酸 碱 盐 盐 金属 金氧 非金氧 要求： 有酸可不溶 无酸盐碱溶 金酸H之前 金盐前置后 生成气沉水 反应物 生成物 1.NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途。 2.碳酸（氢）根离子的检验方法。 3.盐的化学性质。 课堂小结 $$