第四单元课题4 化学式与化合价 第三课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价（第三课时） 1.熟练掌握由化合价书写化学式的方法。 2.会利用化学式进行相关的基本计算。 教学目标 1.由化合价书写化学式。 2.化学式的基本计算。 化学式的基本计算。 教学重点 教学难点 练习：写出下列物质的化学式 氢气 氧气 氮气 氯气 氦气 氖气 氩气 木炭 红磷 硫磺 氨气 水 甲烷 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 二氧化锰 五氧化二磷 四氧化三铁 高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 氯酸根离子 硫酸根离子 磷酸根离子 锰酸根离子 高锰酸根离子 铵根离子 H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar C P S NH3 H2O CH4 CO CO2 SO2 NO2 MnO2 P2O5 Fe3O4 KMnO4 K2MnO4 KClO3 OH- NO3- CO32- ClO3- SO42- PO43- MnO42- MnO4- NH4+ 盐酸 硝酸 硫酸 碳酸 磷酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化铝 硝酸铵 硝酸锌 硝酸铁 氯化银 氯化钙 氯化铝 碳酸钠 碳酸钡 碳酸亚铁 磷酸钾 磷酸铜 磷酸铁 练习：写出下列物质的化学式 氧化镁 氧化锌 氧化铜 氧化钡 氧化亚铁 氧化铝 硫化铵 硫化钠 硫化钙 硫化亚铁 硫化铝 HCl HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 NaOH Ca(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 MgO ZnO CuO BaO FeO Al2O3 (NH4)2S Na2S CaS FeS Al2S3 NH4NO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 AgCl CaCl2 AlCl3 Na2CO3 BaCO3 FeCO3 K3PO4 Cu3(PO4)2 FePO4 三、有关化学式的基本计算 1.原子个数比 NH4NO3 (NH4)2SO4 注意： (1)同种元素的原子应该合并计算。 (2)有括号时，计算其中某种原子的个数，应将括号外的数字乘入。 =角码比 N、H、O的原子个数比为2:4:3 N、H、S、O的原子个数比为2:8:1:4 2.相对分子质量 Mr 单位：1 注意： (1)正确书写化学式。 (2)准确理解化学计量数和角码的含义。 (3)元素之间“+”，元素与数字之间“×”。 =(Ar×原子个数)之和 例：H2O 5H2O CuSO4·5H2O Ca(OH)2 18 90 250 74 3.物质中元素的质量比 分子 原子 = 中 的质量比 =(Ar×原子个数)之比 例1：求水中氢、氧元素的质量比 例2：求NH4NO3中氮、氧元素的质量比 例3：求Ca(OH)2中钙、氧元素的质量比 1:8 7:12 5:4 变形：在水中，氢元素和氧元素的质量比是1:8，求水的化学式 解：设水的化学式为HxOy。 x:16y=1:8 解得 x:y=2:1 则水得化学式为H2O。 练习：1.某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比是7:3，求该氧化物的化学式及其中铁元素的化合价。 2.一种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7:8，求其中氮元素的化合价。 化学式为Fe2O3，铁元素显+3价 该氧化物为NO，氮元素显+2价 4.物质中元素的质量分数 m元素 m物质 × 100% = Ar×原子个数 Mr × 100% = 注意： (1)结果是百分数，保留小数点后一位。 (2) × 100%不要忘。 例：水中氢元素的质量分数= 1×2 18 × 100% ≈11.1% 例1：求CaCO3中，钙元素的质量分数。 例2：求NH4NO3中，氮元素的质量分数。 40% 35% m元素=m物质×该元素的质量分数 变式一：已知物质质量，求其中某种元素的质量 例：160gNH4NO3 中含N元素的质量是多少克？ 练习：100gCaCO3中含有多少克Ca元素？ 160g× 14×2 80 × 100% =56g 100g× 40 100 × 100% =40g 变式二：已知元素质量，求物质的质量 多少克NH4NO3中含有70gN元素？ 例： m物质= m元素 该元素的质量分数 70g÷ 14×2 80 × 100% =200g 练习：90g某种氮元素的氧化物中，氮元素占了42g，则氧化物中氮元素的化合价为多少？ 某正三价元素R的氧化物中，R元素和氧元素的质量比是9:8，则R元素原子的相对原子质量为多少？ 某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数是70%，求该物质的相对分子质量。 正二价 27 160 1.由化合价书写化学式。 2.化学式进行的基本计算