第四单元课题4 化学式与化合价 第二课时-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第四单元 自然界的水 课题4 化学式与化合价（第二课时） 1.理解化合价的作用和意义。 2.记背常见元素和原子团的化合价。 3.能根据化学式求化合价。 4.能根据化合价书写离子符号和化学式。 教学目标 1.常见元素和原子团的化合价。 2.根据化学式求化合价。 3.根据化合价书写离子符号和化学式。 1.根据化学式求化合价。 2.根据化合价书写化学式。 教学重点 教学难点 一些物质中原子的个数关系 物质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子 个数比 1:1 2:1 1:1 2:3 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合时的数目关系。 失 1e Na+ Na 失 2e Mg2+ ＋ 12 2 8 2 ＋ 12 2 Mg Cl- 得 1e Cl ＋ 12 2 8 3 ＋ 13 2 失 3e Al Al3+ NaCl MgCl2 AlCl3 二、化合价 —与得失电子的能力有关 2.化合物中各元素的化合价代数和为零。 1.单质中元素的化合价规定为零。 3.原子团中各元素的化合价代数和等于原子团的化合价。 化合价口诀： 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁，二四碳 铜汞二价最常见 负二四六硫齐全 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三常见磷酸根 还有正一是铵根 正价在前负价后 单质规定价为零 化合价的应用 常见元素或原子团的化合价根据口诀直接标 1.由化学式标化合价 标法 写在正上方 先符号后数字 “1”不可省略 原子团上方画横线 练习：标出下列物质中元素或原子团的化合价。 H2O MgO AlCl3 FeCl2 AgNO3 H2SO4 MgCO3 (NH4)3PO4 Cu Na2SO4 CaCl2 Ba(OH)2 O2 NH4NO3 Fe2(SO4)3 +1 -2 +2 -2 +3 -1 +2 -1 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +1 -3 0 +1 -2 +2 -1 +2 -1 0 +1 -1 +3 -2 小结 化学用语中数字的意义： 前(化学计量数) 一个分子（或原子团）中某原子的个数 粒子的个数 一个离子带n个单位的正（或负）电荷 在某物质中，某元素显正（或负）x价 右上 右下 正上 练习：下列数字表示的含义是什么？ 1 2 3 4 5 5CO32- +4 一个碳酸根离子中有一个碳原子 一个碳酸根离子带两个单位的负电荷 一个碳酸根离子中有三个氧原子 在碳酸根中，碳元素显正四价 五个碳酸根离子 不常见元素或变价元素的化合价根据化合价规律求出 练习：求划线元素的化合价 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3 +7 +6 -3 +5 求原子团中元素的化合价 NH4+ NO3- CO32- R2O72- 下列物质是按元素化合价的规律排列的，找出规律，并在方框中填上合适的化学式 HCl HClO KClO3 HClO4 -3 +5 +4 +6 Cl2 练习 2.写离子符号 离子符号的数值、正负与化合价一致，只是标注的位置不同 练习 铜离子 氯离子 钡离子 锌离子 亚铁离子 铁离子 银离子 铝离子 Cu2+ Cl- Ba2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Ag+ Al3+ 3.写化学式 氧化铝 氧化硅 硫酸亚铁 碳酸铵 排序，标价，约分，交叉 Al2O3 SiO2 FeSO4 (NH4)2CO3 1.化合价的作用和意义。 2.常见元素和原子团的化合价。 3.根据化学式求化合价。 4.根据化合价书写离子符号和化学式。 课堂小结 $$